História da Química · Dos gregos aos dias atuais · Ensino Médio
Por volta de 400 a.C., Demócrito afirmou que a matéria é feita de partículas indivisíveis. Estava certo, mas não tinha nada para medir, e Aristóteles venceu a discussão. O átomo só deixou de ser hipótese em 1908, quando Jean Perrin contou partículas num microscópio, e só foi visto em 1981, com o microscópio de tunelamento. A história da Química se repete nesse padrão: a ideia chega antes e a prova chega com o instrumento. A balança derrubou o flogisto, a pilha isolou o sódio, o espectroscópio achou o césio e o tubo de raios catódicos revelou o elétron.
01 · Linha do tempo
Cada cartão traz o pesquisador, o que ele fez e, embaixo, a evidência ou o instrumento que sustentou a descoberta. Toque num cartão para ver por que ele importa. Filtre por área, procure por nome ou use o modo apresentação para projetar em aula, um marco por tela, com as setas do teclado.
02 · Os elementos ao longo do tempo
O gráfico soma os elementos conhecidos ano a ano, e cada ponto é colorido pela técnica que permitiu encontrá-lo. A curva não sobe de modo uniforme: ela dá saltos logo depois que aparece uma ferramenta nova. Arraste o ano e veja a tabela se preencher.
O ano é o da primeira identificação reconhecida como elemento novo, que nem sempre é o do isolamento. O magnésio, por exemplo, foi reconhecido por Black em 1755, mas só foi isolado por Davy em 1808. Para os treze elementos conhecidos desde a Antiguidade ou a Idade Média não há descobridor nem data.
03 · Evolução do modelo atômico
O modelo atômico mais cobrado no vestibular é uma sequência de explicações que funcionaram até aparecer um resultado que elas não explicavam. Para cada modelo, a página mostra a evidência que o criou, o que ele explicava e o fato que o derrubou.
Em 1909, Geiger e Marsden dispararam partículas alfa (positivas) contra uma folha de ouro finíssima. Troque o modelo e dispare o feixe. No átomo de Thomson, a carga positiva está espalhada e nenhuma partícula desvia muito. No de Rutherford, a mesma carga está concentrada num núcleo, e as poucas partículas que passam perto dele são rebatidas.
No desenho, o núcleo está muito aumentado: se o núcleo fosse uma ervilha no centro do Maracanã, os elétrons estariam nas arquibancadas. Por isso aqui voltam mais partículas do que na folha real, em que voltou cerca de 1 em 8.000. O desvio de cada partícula é calculado passo a passo pela repulsão elétrica, com a mesma carga positiva nos dois modelos. Só muda o modo como ela está distribuída.
Bohr propôs que o elétron só ocupa níveis de energia definidos. Ao cair de um nível para outro, ele emite um fóton com a energia exata da diferença, e essa energia define a cor. Escolha os níveis e compare a raia calculada com a raia medida do hidrogênio.
04 · A espera
Algumas ideias certas passaram décadas, ou séculos, sem poder ser testadas. A barra mede o tempo entre a proposta e a primeira evidência experimental direta. A escala é logarítmica: cada marca vale dez vezes a anterior, senão o átomo de Demócrito não caberia na tela.
05 · O que o livro simplifica
Resumir três mil anos em uma aula obriga a cortar, e alguns cortes viraram mitos. Nenhum destes muda a Química que você estuda. O que eles mudam é quem fez, quando e como, e isso aparece em questões de vestibular que cobram a história com cuidado.
06 · Treino
Três formatos. As questões de vestibular explicam cada alternativa errada. O “Quem fez?” e o “Ponha em ordem” são gerados a partir da própria linha do tempo, então nunca acabam, e o diagnóstico conta o que a pessoa que você escolheu realmente fez.