Química Geral · Quantidade de matéria · Ensino Médio
é a quantidade de entidades em 1 mol. O número é exato desde 20 de maio de 2019: a constante de Avogadro vale NA = 6,022 140 76 × 1023 mol−1, sem arredondamento.
Uma minipílula anticoncepcional tem 75 µg de princípio ativo: setenta e cinco milionésimos de grama, mais ou menos a massa de um grão de sal. Dentro dela há 145 quatrilhões de moléculas. Esta página mostra de onde sai esse número e por que ele é tão grande. O mol é uma contagem, a massa molar é quanto pesa um mol, e com as duas dá para contar as moléculas de qualquer remédio.
01 · uma contagem
Uma dúzia são 12 ovos, uma resma são 500 folhas, um milheiro são 1 000 tijolos. Um mol são 6,022 × 1023 unidades de qualquer coisa: átomos, moléculas, íons, elétrons. O pacote é gigante porque essas coisas são minúsculas. Para juntar uma quantidade que dê para pegar com a mão, é preciso um número absurdo delas.
Escolha o que contar. O número é sempre o mesmo, 6,022 × 1023; só muda o tamanho de cada coisa. É aqui que a cabeça começa a doer.
O número não foi escolhido ao acaso. Ele é a ponte entre a massa de uma partícula, medida em unidades de massa atômica (u), e a massa de muitas, medida em gramas.
A unidade u foi definida como 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. O número de Avogadro é quantas dessas unidades cabem num grama. Por isso, quem pesa 18 u por molécula pesa 18 g por mol.
02 · massa molar
Some as massas de todos os átomos da fórmula, cada uma multiplicada pelo seu índice. O resultado serve duas vezes: em u, é a massa de uma molécula; em g/mol, é a massa de um mol. Digite qualquer fórmula, inclusive com parênteses e água de hidratação.
A massa molar troca grama por mol. O número de Avogadro troca mol por moléculas. Digite em qualquer caixa e as outras duas acompanham, para a fórmula escolhida acima.
Aceita vírgula e notação científica: 6,02e23, 6,02×10^23 ou 6,02 × 10²³.
03 · remédios
A dose impressa na caixa é uma massa. Divida pela massa molar e você tem a quantidade em mol; multiplique por NA e você tem o número de moléculas. Escolha um medicamento, ou digite outro na aba Digitar outro. Os resultados mais surpreendentes estão nas doses em microgramas.
Cada linha da escala vale mil vezes a anterior. Entre o frasco de toxina botulínica e um copo d'água há quinze potências de dez. Toque numa barra para ver a conta.
04 · cortes ao meio
Quantos cortes seriam necessários? Parece que bilhões. São poucas dezenas: cada corte divide por 2, e dobrar 57 vezes seguidas já passa de 1017. O comprimido é o que você escolheu na seção anterior.
o pedaço já ficou menor que…
05 · massa molar média
A massa atômica da tabela periódica é uma média ponderada dos isótopos que existem na natureza. O mesmo raciocínio dá a massa molar média de uma mistura, como o ar ou o gás de cozinha. É ela que decide se um gás vazado sobe ou desce.
Cada bolinha é 1% dos átomos.
Na mistura, cada gás pesa na média conforme a sua fração em mols: M̄ = x1·M1 + x2·M2 + … Como volumes iguais de gás têm o mesmo número de moléculas, quem tem M̄ maior que 29 g/mol é mais denso que o ar e desce.
06 · surpresas
Todas usam só o que está nesta página: massa, massa molar e NA. Abra Ver a conta para conferir cada passo. São boas para começar uma aula.
07 · treino
Cada alternativa errada é um erro que aparece de verdade nas provas. Quando você erra, a página diz qual foi a conta que levou àquele número.
A página sorteia um medicamento e a dose. As alternativas erradas são os três erros mais comuns: prefixo trocado, parar no mol e esquecer a massa molar.
08 · fontes