Diferença de Potencial (E° pilha)
+1,10 V
Reação espontânea
E° cátodo
+0,34 V
Cu
E° ânodo
−0,76 V
Zn
e⁻ trocados
2 mol
por equação
Diagrama da Pilha
e⁻ fluem: Zn (ânodo) → Cu (cátodo)
ligada
⊖ Ânodo — Oxidação
Zn
Zinco
E°red = −0,76 V
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
KCl(aq)
Ponte
salina
salina
⊕ Cátodo — Redução
Cu
Cobre
E°red = +0,34 V
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Notação oficial
Zn
|
Zn²⁺
‖
Cu²⁺
|
Cu
Equações Químicas
Tabela de Potenciais de Redução
| Símbolo | Metal | E°red (V) | Carga iônica | Estado oxidado | Papel na pilha |
|---|