Ninguém é apolar o tempo todo

Junte os polos dois a dois e aparecem as cinco forças

Os nomes de prova são só a lista de quem encontra quem. Da esquerda para a direita, a interação fica mais fraca, e a de London, a última, está em todas as moléculas, porque toda molécula tem elétrons que balançam.

A frase decorada tem dois empates escondidos

"Fui Ontem No Clube, Briguei, I Saí Correndo Para o Hospital" põe os ametais em ordem decrescente de eletronegatividade. Ela foi feita com a tabela antiga de Pauling, em que N e Cl valiam 3,0 e P e H valiam 2,1. Com os valores revisados, dois pares trocam de lugar por diferença de centésimos.

A régua da ligação: de apolar a iônica sem degrau

Não existe uma fronteira na natureza, existe um contínuo. As linhas em Δχ = 0,4 e 1,7 são convenções de livro. A ligação C–H, com Δχ = 0,35, fica quase no zero: é por isso que hidrocarboneto é apolar.

Monte o seu metano trocado

Quatro posições no tetraedro, e você escolhe quem ocupa cada uma. Com os quatro iguais, as setas se anulam por simetria, qualquer que seja o átomo. Basta um diferente para sobrar um vetor.

A regra rápida, e quando ela basta

Na prova, ninguém soma vetores em 3D. A regra que resolve quase tudo: se o átomo central não tem par de elétrons livre e todos os ligantes são iguais, a molécula é apolar; senão, é polar. A tabela confere a regra contra a soma de setas e contra o valor medido em todas as moléculas desta seção.

Por que só F, O e N fazem ligação de hidrogênio

O hidrogênio tem um elétron só. Quando um átomo muito eletronegativo o puxa, sobra um próton quase nu, e esse polo positivo minúsculo chega muito perto do par livre do vizinho. O cloro é mais eletronegativo que o nitrogênio (3,16 contra 3,04) e mesmo assim o HCl praticamente não faz ligação de hidrogênio: o par livre do cloro está espalhado numa nuvem grande demais. Conta a carga concentrada, não só a eletronegatividade.

Ferver não quebra ligação nenhuma

As bolhas da água fervendo são de vapor de água, H₂O inteira, e não de H₂ e O₂. Compare o que custa separar as moléculas com o que custaria quebrá-las.

A prova da ligação de hidrogênio

Pela massa, H₂O, HF e NH₃ deveriam ferver mais baixo que os outros hidretos da família: são os mais leves. Fervem muito mais alto. Ligue as retas de tendência e veja onde a água ferveria se fosse como o H₂S. O CH₄, que não faz ligação de hidrogênio, fica no lugar previsto.

Mesma massa, polos diferentes

Cinco substâncias com massa molar entre 58 e 60 g/mol. O tamanho da nuvem é praticamente o mesmo, e o que muda é o tipo de polo. Toque em cada barra.

Nuvem maior, London maior: estado físico a qualquer temperatura

Escolha uma série e mova a temperatura. Abaixo da linha de fusão a substância é sólida, entre as linhas é líquida, acima da de ebulição é gás. Os halogênios dão o caso clássico: a 25 °C o F₂ e o Cl₂ são gases, o Br₂ é líquido e o I₂ é sólido, sem nenhum polo permanente envolvido.

A forma conta, e na fusão a regra se inverte

Para ferver, conta quanta superfície uma molécula encosta na outra: a cadeia esticada ganha da esférica. Para fundir, entra uma terceira coisa, como as moléculas se encaixam no cristal, e aí a molécula simétrica pode ganhar. Os quatro pares abaixo têm a mesma fórmula.

Quem ferve primeiro? O raciocínio de prova contra o termômetro

Escolha duas substâncias. A página aplica as três perguntas em ordem, para no primeiro critério que decide e só então mostra o valor medido. Quando o raciocínio erra, ela diz por quê. Experimente CCl₄ contra CHCl₃, ou iodo contra água.

Na montanha, a água ferve antes

Um líquido ferve quando a pressão do seu vapor iguala a pressão de fora. As forças intermoleculares decidem a curva de cada líquido; a altitude decide onde a linha corta. A 25 °C, a ordem das curvas é a ordem de volatilidade: o éter evapora primeiro e a água por último.

A cauda que cresce

Todos os álcoois abaixo têm um único grupo OH, que faz ligação de hidrogênio com a água. A diferença está na cadeia de carbono, que só faz London. A cada CH₂ a mais, a solubilidade cai a cerca de um terço.

Éter e butanol: a mesma fórmula, duas perguntas diferentes

Para ferver, conta o que a molécula faz com ela mesma. Para dissolver, conta o que ela faz com a água. O éter dietílico não tem H ligado a oxigênio, mas o oxigênio dele recebe o H da água.

O teste da proveta: quanto álcool tem na gasolina

Desde 1º de agosto de 2025 a gasolina comum brasileira leva 30% de etanol anidro (E30). O teste do posto mistura 50 mL de gasolina com 50 mL de água com sal numa proveta de 100 mL. O etanol abandona a gasolina e passa para a água, porque com ela faz ligação de hidrogênio. Mova o teor e agite.

O sabão tem um pé em cada lado

A molécula de sabão tem uma cabeça iônica (–COO⁻ Na⁺), que interage com a água por íon–dipolo, e uma cauda de 17 carbonos, que interage com a gordura por London. Agite e as caudas se enfiam na gota de óleo, formando a micela, que a água leva embora.

Vitaminas: onde cada uma se guarda

Conte os átomos que fazem polo forte (O e N) e divida pelo número de carbonos. As vitaminas hidrossolúveis ficam acima de 0,3; as lipossolúveis ficam abaixo de 0,07. Não é uma lei, mas a separação dos dados é enorme. A consequência prática: a lipossolúvel se acumula na gordura do corpo, e a hidrossolúvel em excesso sai na urina.

O oxigênio do peixe

O O₂ é apolar e se dissolve pouco: o dipolo da água induz um dipolo nele (dipolo–dipolo induzido), uma atração fraca. Esquentando a água, sobra ainda menos. A resolução CONAMA 357 exige pelo menos 5 mg/L de oxigênio dissolvido nos rios de classe 2.

Fontes