Vamos ver alguns termos?<\/p>
Press\u00e3o de vapor:<\/strong><\/p> A press\u00e3o de vapor \u00e9 uma das propriedades coligativas das solu\u00e7\u00f5es, que se refere \u00e0 press\u00e3o exercida pelos vapores em equil\u00edbrio com a solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida em um sistema fechado. Essa press\u00e3o \u00e9 determinada pelo n\u00famero de part\u00edculas de soluto presentes na solu\u00e7\u00e3o e afeta diretamente a taxa de evapora\u00e7\u00e3o e condensa\u00e7\u00e3o do solvente.<\/p> Quando uma subst\u00e2ncia l\u00edquida \u00e9 colocada em um recipiente fechado, algumas de suas mol\u00e9culas podem escapar da superf\u00edcie e se tornarem vapor. Quando o n\u00famero de mol\u00e9culas de vapor aumenta, a press\u00e3o de vapor tamb\u00e9m aumenta. Em uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida, a presen\u00e7a do soluto afeta o n\u00famero de mol\u00e9culas de solvente que podem escapar para a fase gasosa, reduzindo assim a press\u00e3o de vapor em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 press\u00e3o de vapor do solvente puro.<\/p> Por exemplo, se compararmos a press\u00e3o de vapor de um copo de \u00e1gua pura e a press\u00e3o de vapor de um copo de \u00e1gua salgada, veremos que a \u00e1gua salgada tem uma press\u00e3o de vapor menor do que a \u00e1gua pura. Isso ocorre porque o sal dissolvido na \u00e1gua impede que algumas mol\u00e9culas de \u00e1gua escapem para a fase gasosa, o que reduz a press\u00e3o de vapor da solu\u00e7\u00e3o.<\/p> Outro exemplo \u00e9 a adi\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool em \u00e1gua. Quando adicionamos \u00e1lcool \u00e0 \u00e1gua, a press\u00e3o de vapor da solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 menor do que a press\u00e3o de vapor da \u00e1gua pura. Isso ocorre porque as mol\u00e9culas de \u00e1lcool t\u00eam uma atra\u00e7\u00e3o intermolecular mais fraca do que as mol\u00e9culas de \u00e1gua, e assim, permitem que mais mol\u00e9culas de \u00e1gua escapem para a fase gasosa em compara\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua pura.<\/p> Segue abaixo a tabela de press\u00e3o de vapor da \u00e1gua em fun\u00e7\u00e3o da temperatura:<\/p> Essa tabela representa a press\u00e3o de vapor da \u00e1gua em equil\u00edbrio com seu estado l\u00edquido em diferentes temperaturas. A press\u00e3o de vapor \u00e9 a press\u00e3o exercida pelo vapor de uma subst\u00e2ncia em equil\u00edbrio com sua fase l\u00edquida em um recipiente fechado. A tabela \u00e9 \u00fatil para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como no c\u00e1lculo da umidade relativa do ar e na determina\u00e7\u00e3o do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edquida. Abaixo segue o gr\u00e1fico da press\u00e3o de vapor x a temperatura em \u00baC.<\/p> Tonoscopia:<\/strong><\/p> Tonoscopia, tamb\u00e9m conhecida como tonometria, \u00e9 um fen\u00f4meno que ocorre quando um soluto n\u00e3o vol\u00e1til \u00e9 dissolvido em um l\u00edquido (solvente), resultando na diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o m\u00e1xima de vapor desse l\u00edquido. A press\u00e3o m\u00e1xima de vapor \u00e9 a press\u00e3o exercida pelos vapores do l\u00edquido em equil\u00edbrio din\u00e2mico com o l\u00edquido e \u00e9 influenciada por fatores como temperatura e natureza do l\u00edquido. Quanto mais vol\u00e1til o l\u00edquido, maior sua press\u00e3o de vapor. A press\u00e3o de vapor depende apenas da natureza qu\u00edmica da subst\u00e2ncia e n\u00e3o da quantidade. L\u00edquidos mais vol\u00e1teis, como \u00e9ter comum, \u00e1lcool et\u00edlico e acetona, evaporam mais intensamente e possuem maior press\u00e3o de vapor.<\/p> Ebulioscopia:<\/strong><\/p> Ebulioscopia, tamb\u00e9m conhecida como ebuliometria, \u00e9 um fen\u00f4meno que contribui para o aumento da temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o de um l\u00edquido durante o processo de ebuli\u00e7\u00e3o quando um soluto n\u00e3o vol\u00e1til \u00e9 dissolvido nele. Por exemplo, quando adicionamos a\u00e7\u00facar na \u00e1gua que est\u00e1 prestes a entrar em ebuli\u00e7\u00e3o, a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o do l\u00edquido aumenta.<\/p> Crioscopia:<\/strong><\/p> A crioscopia \u00e9 o m\u00e9todo de an\u00e1lise que mede a diminui\u00e7\u00e3o do ponto de congelamento de um solvente puro em rela\u00e7\u00e3o a uma solu\u00e7\u00e3o desse solvente com um soluto n\u00e3o vol\u00e1til. A t\u00e9cnica \u00e9 amplamente utilizada para a determina\u00e7\u00e3o da massa molar de solutos desconhecidos em solu\u00e7\u00f5es.<\/p> Um exemplo pr\u00e1tico de crioscopia \u00e9 a determina\u00e7\u00e3o da massa molar de um soluto em solu\u00e7\u00e3o, como o cloreto de s\u00f3dio em \u00e1gua. Ao adicionar sal \u00e0 \u00e1gua, a press\u00e3o de vapor diminui e o ponto de congelamento da solu\u00e7\u00e3o se torna menor do que o da \u00e1gua pura. A partir da medida da diminui\u00e7\u00e3o do ponto de congelamento, a massa molar do soluto pode ser calculada usando a equa\u00e7\u00e3o de Raoult ou a equa\u00e7\u00e3o de van’t Hoff.<\/p> <\/p> 1.<\/strong> (Fcmscsp 2023)<\/p> A figura apresenta tr\u00eas b\u00e9queres contendo, separadamente, volumes iguais de \u00e1gua destilada (l\u00edquido 1), solu\u00e7\u00e3o aquosa de fluoreto de s\u00f3dio (NaF) 1 mol\/L (l\u00edquido 2) e solu\u00e7\u00e3o aquosa de glicose (C6<\/sub>H12<\/sub>O6<\/sub>) 1 mol\/L (l\u00edquido 3).<\/p> Considere que os tr\u00eas l\u00edquidos tenham sido mantidos \u00e0 mesma temperatura de 60\u00b0C. Nessa condi\u00e7\u00e3o, as press\u00f5es de vapor desses l\u00edquidos (PV1<\/sub>, PV2<\/sub> e PV3<\/sub>) est\u00e3o relacionadas pela express\u00e3o matem\u00e1tica:<\/p> a) PV1<\/sub> > PV3<\/sub> > PV2<\/sub><\/sub><\/p> b) PV1<\/sub> > PV2<\/sub> = PV3<\/sub><\/sub><\/p> c) PV2<\/sub> > PV3<\/sub> > PV1<\/sub><\/sub><\/p> d) PV2<\/sub> > PV1<\/sub> > PV3<\/sub><\/sub><\/p> e) PV1<\/sub> > PV2<\/sub> < PV3<\/sub><\/p> <\/p> 2.<\/strong> (Ufsc 2023) <\/p> As propriedades coligativas est\u00e3o presentes no nosso dia a dia e explicam diversos fen\u00f4menos que observamos rotineiramente.<\/p> Sobre os fen\u00f4menos relacionados \u00e0s propriedades coligativas, \u00e9 correto afirmar que:<\/p> 01) um dos processos aplic\u00e1veis \u00e0 dessaliniza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua do mar para produzir \u00e1gua pot\u00e1vel \u00e9 a decanta\u00e7\u00e3o, na qual a diferen\u00e7a de press\u00e3o for\u00e7a a passagem de solvente do meio mais concentrado para o meio menos concentrado.<\/p> 02) em uma estrada de Urubici impactada por uma nevasca, pode-se usar sal para derreter a neve, j\u00e1 que isso promover\u00e1 o abaixamento da temperatura de fus\u00e3o da \u00e1gua.<\/p> 04) a \u00e1gua usada para cozinhar um macarr\u00e3o ferve em temperaturas menores se a ela for adicionado sal de cozinha, j\u00e1 que isso promove a diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o m\u00e1xima de vapor.<\/p> 08) a crioscopia consiste em um aumento na press\u00e3o osm\u00f3tica ocasionada pela adi\u00e7\u00e3o de um solvente \u00e0 solu\u00e7\u00e3o.<\/p> 16) a adi\u00e7\u00e3o de quantidades id\u00eanticas (em mol) de cloreto de s\u00f3dio ou de cloreto de c\u00e1lcio em um solvente resultar\u00e1 em efeitos id\u00eanticos sobre a press\u00e3o m\u00e1xima de vapor do solvente.<\/p> 32) a press\u00e3o m\u00e1xima de vapor da \u00e1gua em um copo contendo caf\u00e9 ado\u00e7ado com 10 g de sacarose ser\u00e1 menor do que em um copo id\u00eantico contendo caf\u00e9 n\u00e3o ado\u00e7ado.<\/p> 3.<\/strong> (Uece 2023) <\/p> Nos carrinhos de venda, os picol\u00e9s est\u00e3o contidos em uma caixa que est\u00e1 mergulhada em uma solu\u00e7\u00e3o de sal de cozinha para evitar o seu derretimento. A propriedade que explica a manuten\u00e7\u00e3o dos picol\u00e9s no estado s\u00f3lido \u00e9 a<\/p> a) ebulioscopia.<\/p> b) osmometria.<\/p> c) tonoscopia.<\/p> d) crioscopia.<\/p> 4.<\/strong> (Ueg 2022) <\/p> Na tabela a seguir est\u00e3o apresentados os valores de press\u00e3o de vapor, a 20 \u00b0C, e das respectivas temperaturas de ebuli\u00e7\u00e3o, quando a press\u00e3o atmosf\u00e9rica \u00e9 101,325 kPa, de quatro solventes l\u00edquidos, em ordem alfab\u00e9tica:<\/p> Analisando as propriedades f\u00edsico-qu\u00edmicas desses quatro solventes, apresentadas na tabela, constata-se que:<\/p> a) quanto maior a press\u00e3o de vapor do solvente, mais vol\u00e1til ele \u00e9, e mais baixa \u00e9 sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> b) quanto maior a press\u00e3o de vapor do solvente, menos vol\u00e1til ele \u00e9, e mais baixa \u00e9 sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> c) quanto menor a press\u00e3o de vapor do solvente, mais vol\u00e1til ele \u00e9, e mais baixa \u00e9 sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> d) quanto menor a press\u00e3o de vapor do solvente, mais vol\u00e1til ele \u00e9, e mais alta \u00e9 sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> e) quanto maior a press\u00e3o de vapor do solvente, mais vol\u00e1til ele \u00e9, e mais alta \u00e9 sua temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> 5.<\/strong> (Famerp 2022) <\/p> O \u00e9ter et\u00edlico (C4<\/sub>H10<\/sub>O), o hexano (C6<\/sub>H14<\/sub>) o etanol (C6<\/sub>H5<\/sub>OH) s\u00e3o solventes bastante utilizados nos laborat\u00f3rios de qu\u00edmica org\u00e2nica. A tabela apresenta a densidade e a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o desses solventes e da \u00e1gua (H2<\/sub>O).<\/p> a) Qual a intera\u00e7\u00e3o intermolecular presente no hexano? Considerando os tipos de intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, qual dos solventes org\u00e2nicos apresenta maior solubilidade em \u00e1gua?<\/p> b) Organize as subst\u00e2ncias da tabela em ordem crescente de press\u00e3o de vapor. Considerando uma mistura contendo volumes iguais de hexano e etanol, calcule o valor da rela\u00e7\u00e3o: <\/p> 6.<\/strong> (Ita 2022) <\/p> Considere as seguintes afirma\u00e7\u00f5es sobre equil\u00edbrio de fases e propriedades coligativas.<\/p> I. A adi\u00e7\u00e3o de um soluto n\u00e3o vol\u00e1til a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminui\u00e7\u00e3o na press\u00e3o de vapor.<\/p> II. A press\u00e3o de vapor de uma solu\u00e7\u00e3o formada por dois l\u00edquidos vol\u00e1teis \u00e9 sempre menor que a press\u00e3o de vapor dos l\u00edquidos puros a uma mesma temperatura.<\/p> III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solu\u00e7\u00e3o \u00e9 menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condi\u00e7\u00f5es em que n\u00e3o h\u00e1 a dimeriza\u00e7\u00e3o do soluto.<\/p> IV. A press\u00e3o osm\u00f3tica \u00e9 a press\u00e3o exercida pelas mol\u00e9culas de soluto numa membrana semiperme\u00e1vel.<\/p> V. Uma mistura formada por duas subst\u00e2ncias nunca solidifica inteiramente em uma \u00fanica temperatura.<\/p> a) Apenas I, III<\/p> b) Apenas I, II e V<\/p> c) Apenas II, III, IV e V<\/p> d) Apenas III, IV e V<\/p> e) Todas<\/p> 7.<\/strong> (Ufjf-pism 2 2022) <\/p> Uma professora de qu\u00edmica realizou uma experi\u00eancia com seus estudantes para demonstrar o comportamento da mat\u00e9ria quando se alteram algumas condi\u00e7\u00f5es como: press\u00e3o, temperatura e volume. Ela sugou com uma seringa 2mL de \u00e1gua a 50\u00b0C, depois tampou a entrada da seringa e puxou o \u00eambolo como se fosse retir\u00e1-lo, no sentido contr\u00e1rio da entrada. Ao fazer esse movimento de puxar o \u00eambolo, bolhas se formaram no interior da seringa.<\/p> Esse fato pode ser explicado, pois:<\/p> a) a press\u00e3o no interior da seringa \u00e9 maior, o que favorece a decomposi\u00e7\u00e3o da \u00e1gua em H2(g)<\/sub> e O2(g)<\/sub>.<\/p> b) a press\u00e3o no interior da seringa \u00e9 maior, o que possibilita o aumento de temperatura da \u00e1gua.<\/p> c) a press\u00e3o no interior da seringa \u00e9 menor, o que permite a \u00e1gua entrar em ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p> d) aumenta-se a temperatura no interior da seringa e o oxig\u00eanio dissolvido na \u00e1gua forma bolhas.<\/p> e) aumenta-se o volume no interior da seringa e consequentemente a temperatura aumenta no interior da seringa.<\/p> 8.<\/strong> (Unesp 2022) <\/p> Todas as solu\u00e7\u00f5es aquosas cujos solutos est\u00e3o indicados nas alternativas s\u00e3o de mesma concentra\u00e7\u00e3o em mol\/L. A solu\u00e7\u00e3o que deve apresentar menor temperatura de congelamento \u00e9 a de<\/p> a) C6<\/sub>H12<\/sub>O6<\/sub> <\/p> b) K2<\/sub>SO4<\/sub> <\/p> c) NH4<\/sub>Cl <\/p> d) CuSO4<\/sub> <\/p> e) CH3<\/sub>COOH <\/p> Gabarito das quest\u00f5es:<\/p> Quest\u00e3o 1: [A]<\/p> Quest\u00e3o 2: 02 + 32 = 34<\/p> Quest\u00e3o 3: [D]<\/p> Quest\u00e3o 4: [A]<\/p> Quest\u00e3o 5: <\/p> a) Intera\u00e7\u00e3o intermolecular presente no hexano (mol\u00e9cula apolar): dipolo induzido (dipolo instant\u00e2neo ou dispers\u00f5es de London).<\/p> Solvente org\u00e2nico com maior solubilidade em \u00e1gua: etanol, pois faz intensas liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio com a \u00e1gua.<\/p> b) Quanto maior a temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o, menor a press\u00e3o de vapor da subst\u00e2ncia e vice-versa. Organizando a tabela fornecida no texto da maior temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o (menor press\u00e3o de vapor) para a menor temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o (maior press\u00e3o de vapor), vem a ordem crescente de press\u00e3o de vapor: \u00c1gua < Etanol < Hexano < \u00c9ter et\u00edlico.<\/p> Quest\u00e3o 6: [A]<\/p> Quest\u00e3o 7: [C]<\/p> Quest\u00e3o 8: [B] Sugest\u00e3o de v\u00eddeos:<\/p>Temperatura (\u00b0C)<\/th> Press\u00e3o de vapor (mmHg)<\/th><\/tr><\/thead> 0<\/td> 4,58<\/td><\/tr> 10<\/td> 9,21<\/td><\/tr> 20<\/td> 17,54<\/td><\/tr> 30<\/td> 31,16<\/td><\/tr> 40<\/td> 55,30<\/td><\/tr> 50<\/td> 92,50<\/td><\/tr> 60<\/td> 149,40<\/td><\/tr> 70<\/td> 233,70<\/td><\/tr> 80<\/td> 355,10<\/td><\/tr> 90<\/td> 525,80<\/td><\/tr> 100<\/td> 760,00<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure> ![\"\"](\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/image-7.png\")
<\/figure>![\"\"](\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/image-8.png\")
<\/figure>Solvente<\/td> Press\u00e3o de vapor \/ kPa<\/td> Temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o \/ \u00b0C<\/td><\/tr> Ciclopentano<\/td> 45,0<\/td> 49,2<\/td><\/tr> \u00c9ter et\u00edlico<\/td> 58,9<\/td> 34,6<\/td><\/tr> Hexano<\/td> 17,0<\/td> 68,7<\/td><\/tr> Pentano<\/td> 53,3<\/td> 36,0<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure> Subst\u00e2ncia<\/td> \u00c1gua (18 g\/mol)<\/td> \u00c9ter et\u00edlico (74 g\/mol)<\/td> Hexano (86 g\/mol)<\/td> Etanol (46 g\/mol)<\/td><\/tr> Densidade (g\/mL)<\/td> 1,0<\/td> 0,7<\/td> 0,7<\/td> 0,8<\/td><\/tr> Temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o (\u00b0C)<\/td> 100<\/td> 35<\/td> 69<\/td> 78<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure> ![\"\"](\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/03\/image-9.png\")
<\/figure>
Assinale a op\u00e7\u00e3o que cont\u00e9m a(s) afirma\u00e7\u00e3o(\u00f5es) CORRETA(S):<\/p>
<\/p>