{"id":397,"date":"2023-04-24T07:07:34","date_gmt":"2023-04-24T10:07:34","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=397"},"modified":"2023-04-24T22:41:35","modified_gmt":"2023-04-25T01:41:35","slug":"atomistica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/atomistica\/","title":{"rendered":"Atom\u00edstica"},"content":{"rendered":"

1.<\/strong> (Eear 2022)  <\/p>

A descoberta do el\u00e9tron e sua intera\u00e7\u00e3o com campos el\u00e9tricos e magn\u00e9ticos, atrav\u00e9s dos experimentos com a ampola de Croockes, possibilitou a idealiza\u00e7\u00e3o do modelo at\u00f4mico de<\/p>

a) Dalton.   <\/p>

b) Thomson.   <\/p>

c) Rutherford.   <\/p>

d) Bohr.   <\/p>

2.<\/strong> (Unifor – Medicina 2023)  <\/p>

A tabela abaixo apresenta o n\u00famero at\u00f4mico e o n\u00famero de el\u00e9trons das seguintes esp\u00e9cies.<\/p>

Esp\u00e9cie<\/strong><\/td>N\u00famero at\u00f4mico<\/strong><\/td>N\u00famero de el\u00e9trons<\/strong><\/td>N\u00famero de massa<\/strong><\/td><\/tr>
A<\/td>11<\/td>10<\/td>23<\/td><\/tr>
B<\/td>20<\/td>18<\/td>40<\/td><\/tr>
C<\/td>20<\/td>20<\/td>42<\/td><\/tr>
D<\/td>20<\/td>22<\/td>42<\/td><\/tr>
E<\/td>11<\/td>11<\/td>23<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>

Com base nos dados projetados, considere as seguintes afirmativas:<\/p>

I. A \u00e9 \u00e2nion de E.<\/p>

II. B \u00e9 c\u00e1tion de C.<\/p>

III. C e D s\u00e3o is\u00f3baros.<\/p>

IV. D e E s\u00e3o is\u00f3tonos.<\/p>

V. A e E s\u00e3o isoeletr\u00f4nicos.<\/p>

\u00c9 correto o que se afirma apenas em<\/p>

a) I e II.   <\/p>

b) II e III.   <\/p>

c) I e IV.   <\/p>

d) III e V.   <\/p>

e) IV e V   <\/p>

3.<\/strong> (Pucrs Medicina 2023)  <\/p>

Uma c\u00e9lula nervosa transmite um sinal el\u00e9trico por meio de um mecanismo de transporte de \u00edons s\u00f3dio para fora da membrana celular e de \u00edons pot\u00e1ssio para dentro da membrana celular. As configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas para os \u00edons Na+<\/sup> e K+<\/sup> s\u00e3o, respectivamente, __________________.<\/p>

Dados: Na (Z = 11); K (Z = 19).   <\/p>

a) 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> e 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup>   <\/p>

b) 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> e 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup>   <\/p>

c) 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s1<\/sup> e 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> 4s1<\/sup>   <\/p>

d) 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> e 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> 4s2<\/sup>   <\/p>

4.<\/strong> (Ita 2023)  <\/p>

Considere as seguintes afirma\u00e7\u00f5es relacionadas a \u00e1tomos e \u00edons at\u00f4micos no estado gasoso:<\/p>

I. A afinidade eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 maior do que a do \u00e2nion O\u2212<\/sup>.<\/p>

II. A energia de ioniza\u00e7\u00e3o do \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 maior do que a do \u00e2nion O2\u2212<\/sup>.<\/p>

III. O raio at\u00f4mico do \u00e1tomo de oxig\u00eanio \u00e9 maior do que o do \u00e2nion O\u2212<\/sup>.<\/p>

IV. O \u00e1tomo de oxig\u00eanio tem maior afinidade eletr\u00f4nica e menor energia de ioniza\u00e7\u00e3o do que o \u00e1tomo de nitrog\u00eanio.<\/p>

Das afirma\u00e7\u00f5es I a IV, acima destacadas, s\u00e3o CORRETAS  <\/p>

a) apenas I e II.   <\/p>

b) apenas I, II e IV.   <\/p>

c) apenas I e III.   <\/p>

d) penas II, III e IV.   <\/p>

e) apenas III e IV.   <\/p>

5.<\/strong> (Espcex (Aman) 2023) <\/p>

A elabora\u00e7\u00e3o de representa\u00e7\u00f5es cient\u00edficas \u00e9 muito importante para organizar observa\u00e7\u00f5es e conclus\u00f5es resultantes do trabalho de pesquisa dos cientistas. Na Qu\u00edmica, um dos mais emblem\u00e1ticos exemplos dessa pr\u00e1tica s\u00e3o os modelos at\u00f4micos. Cada um re\u00fane a contribui\u00e7\u00e3o de diversos estudiosos, apesar de geralmente ser atribu\u00eddo a apenas um deles. Nas alternativas abaixo, s\u00e3o apresentados alguns dos modelos at\u00f4micos (por meio da refer\u00eancia nominal aos seus respectivos elaboradores) e os nomes de alguns cientistas cujos trabalhos, citados entre par\u00eanteses, contribu\u00edram para a elabora\u00e7\u00e3o de alguns desses modelos. Podemos afirmar que a rela\u00e7\u00e3o entre o modelo at\u00f4mico e o estudioso cujo trabalho contribuiu para a constru\u00e7\u00e3o do respectivo modelo est\u00e1 corretamente apresentada na alternativa:<\/p>

a) Modelo de Dalton \u2013 Pl\u00fccker <\/em>(comprova\u00e7\u00e3o da exist\u00eancia dos raios cat\u00f3dicos)  <\/p>

b) Modelo de Thomson \u2013 Becquerel <\/em>(observa\u00e7\u00e3o do fen\u00f4meno da radioatividade)   <\/p>

c) Modelo de Rutherford \u2013 Heisenberg <\/em>(Princ\u00edpio da Incerteza)  <\/p>

d) Modelo de B\u00f6hr \u2013 Planck <\/em>(prop\u00f4s o conceito de quantiza\u00e7\u00e3o da energia)  <\/p>

e) Modelo de Sommerfeld \u2013 Chadwick <\/em>(descoberta da part\u00edcula n\u00eautron)   <\/p>

6.<\/strong> (G1 – col. naval 2021)  <\/p>

Dadas as distribui\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas:<\/p>

I. 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s1<\/sup><\/p>

II. 1s2 <\/sup>2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> 4s2<\/sup><\/p>

III. 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> 4s2<\/sup> 3d10<\/sup> 4p6<\/sup><\/p>

IV. 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p4<\/sup><\/p>

V. 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> 4s2<\/sup> 3d10<\/sup> 4p6<\/sup> 5s2<\/sup><\/p>

\u00c9 INCORRETO afirmar que:<\/p>

a) a distribui\u00e7\u00e3o I refere-se a um metal alcalino do 1\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

b) a distribui\u00e7\u00e3o II refere-se a um metal alcalino terroso do 4\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

c) a distribui\u00e7\u00e3o III refere-se a um g\u00e1s nobre do 4\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

d) a distribui\u00e7\u00e3o IV refere-se a um calcog\u00eanio do 2\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

e) a distribui\u00e7\u00e3o V refere-se a um metal alcalino terroso do 5\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

7.<\/strong> (Espcex (Aman) 2020)  <\/p>

Considerando a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do \u00e1tomo de bismuto Bi (Z=83) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subn\u00edvel mais energ\u00e9tico e o per\u00edodo em que se encontra na tabela peri\u00f3dica s\u00e3o, respectivamente:<\/p>

a) 5d5 e 5\u00ba per\u00edodo.   <\/p>

b) 5d9 e 6\u00ba per\u00edodo.    <\/p>

c) 6s2 e 6\u00ba per\u00edodo.    <\/p>

d) 6p5 e 5\u00ba per\u00edodo.     <\/p>

e) 6p3 e 6\u00ba per\u00edodo.    <\/p>

8.<\/strong> (Uece 2020)  <\/p>

Considere o \u00e1tomo de magn\u00e9sio (z=12) que apresenta as seguintes distribui\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas:<\/p>

1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> e 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s1<\/sup> 3p1<\/sup><\/p>

Atente para o que se afirma a seguir sobre essas distribui\u00e7\u00f5es:<\/p>

I. Ocorre libera\u00e7\u00e3o de energia na passagem da primeira distribui\u00e7\u00e3o para a segunda.<\/p>

II. Ocorre perda de um el\u00e9tron na passagem da segunda distribui\u00e7\u00e3o para a primeira.<\/p>

III. Na passagem da primeira distribui\u00e7\u00e3o para a segunda, ocorre absor\u00e7\u00e3o de energia.<\/p>

IV. A primeira distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica representa a configura\u00e7\u00e3o do estado excitado.<\/p>

\u00c9 correto o que se afirma somente em<\/p>

a) I e II.   <\/p>

b) III.   <\/p>

c) II e IV.   <\/p>

d) I, III e IV.   <\/p>

9.<\/strong> (Espcex (Aman) 2018)  <\/p>

Quando um \u00e1tomo, ou um grupo de \u00e1tomos, perde a neutralidade el\u00e9trica, passa a ser denominado de \u00edon. Sendo assim, o \u00edon \u00e9 formado quando o \u00e1tomo (ou grupo de \u00e1tomos) ganha ou perde el\u00e9trons. Logicamente, esse fato interfere na distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da esp\u00e9cie qu\u00edmica. Todavia, v\u00e1rias esp\u00e9cies qu\u00edmicas podem possuir a mesma distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica.<\/p>

Considere as esp\u00e9cies qu\u00edmicas listadas na tabela a seguir:<\/p>

I<\/td>II<\/td>III<\/td>IV<\/td>V<\/td>VI<\/td><\/tr>
20Ca2+<\/td>16S2-<\/td>9F1-<\/td>17Cl1-<\/td>38Sr2+<\/td>24Cr3+<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>

A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica 1s2<\/sup> 2s2<\/sup> 2p6<\/sup> 3s2<\/sup> 3p6<\/sup> (segundo o Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, \u00e0 distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica das esp\u00e9cies<\/p>

a) I, II, III e VI.   <\/p>

b) II, III, IV e V.   <\/p>

c) III, IV e V.   <\/p>

d) I, II e IV.   <\/p>

e) I, V e VI.   <\/p>

10.<\/strong> (Uema 2021) <\/p>

A Tabela Peri\u00f3dica atualizada apresenta 118 elementos qu\u00edmicos (92 naturais e 26 artificiais), devidamente identificados. Os elementos est\u00e3o organizados em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico e, assim, consegue-se agrup\u00e1-los de modo a reunirem propriedades qu\u00edmicas e caracter\u00edsticas semelhantes.<\/p>

https:\/\/www.todamateria.com.br\/tabela-periodica. Acessado em 12\/10\/2020.<\/p>

Considerando os metais alcalinos terrosos (grupo 2 da Tabela Peri\u00f3dica), \u00e9 poss\u00edvel afirmar que seus el\u00e9trons da camada de val\u00eancia est\u00e3o<\/p>

Dados: Be (Z=4) , Mg (Z=12), Ca (Z=20), Sr (Z=38), Ba (Z=56) e Ra (Z=88)<\/p>

a) no mesmo n\u00edvel para todos os elementos.   <\/p>

b) no subn\u00edvel  do seu respectivo n\u00edvel.   <\/p>

c) desemparelhados com menor energia.   <\/p>

d) impossibilitados de formar liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.   <\/p>

e) no subn\u00edvel  do seu respectivo n\u00edvel.   <\/p>

11.<\/strong> (G1 – ifsp 2017)  <\/p>

Desde a descoberta de um tipo de radia\u00e7\u00e3o por R\u00f6entgen em 1895, a aplica\u00e7\u00e3o da radia\u00e7\u00e3o \u00e9 extremamente importante na sociedade moderna, principalmente como fonte de gera\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica, pelas usinas nucleares, e como m\u00e9todo de diagn\u00f3stico e tratamento na medicina. Entretanto, as desvantagens da sua utiliza\u00e7\u00e3o s\u00e3o os acidentes nucleares, os riscos de contamina\u00e7\u00e3o e o lixo radioativo. De fato, no ano de 1986, em Chernobyl, ocorreu a explos\u00e3o de uma usina, liberando cerca de 400 vezes mais contamina\u00e7\u00e3o que a bomba at\u00f4mica de Hiroshima e matando mais de  mil pessoas. Chernobyl trabalhava com o \u00e1tomo de C\u00e9sio. Um ano depois, em Goi\u00e2nia, houve um acidente com contamina\u00e7\u00e3o com C\u00e9sio – 137 o maior acidente nuclear do Brasil e o primeiro no mundo fora de uma usina nuclear.<\/p>

\u00c9 correto afirmar que o elemento radioativo C\u00e9sio, na tabela peri\u00f3dica, \u00e9 classificado como<\/p>

a) metal alcalino.   <\/p>

b) calcog\u00eanio.   <\/p>

c) semimetal.   <\/p>

d) actinoide.   <\/p>

e) n\u00e3o metal.   <\/p>

12.<\/strong> (Unisc 2017) <\/p>

Pertencem \u00e0 fam\u00edlia dos calcog\u00eanios os elementos qu\u00edmicos<\/p>

a) fl\u00faor e bromo.   <\/p>

b) oxig\u00eanio e nitrog\u00eanio.   <\/p>

c) sel\u00eanio e tel\u00fario.   <\/p>

d) s\u00f3dio e l\u00edtio.   <\/p>

e) estr\u00f4ncio e b\u00e1rio.   <\/p>

13. (IFSUL – 2017)<\/p>

Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de 70% dos metais pesados e demais elementos potencialmente t\u00f3xicos encontrados em lix\u00f5es e aterros sanit\u00e1rios s\u00e3o provenientes de equipamentos eletr\u00f4nicos, entre eles, computadores, celulares e baterias descartados, que contaminam o solo e os len\u00e7\u00f3is fre\u00e1ticos, colocando em risco a sa\u00fade p\u00fablica, pois causam muitas doen\u00e7as graves e a grande maioria tamb\u00e9m \u00e9 cancer\u00edgeno.<\/p>

A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.<\/p>

\"\"<\/figure>

Os elementos qu\u00edmicos que pertencem \u00e0 fam\u00edlia dos Calcog\u00eanios s\u00e3o:<\/p>

a) Zn e Cd.<\/p>

b) Se e Te.   <\/p>

c) Al, Ga e In.    <\/p>

d) As, Sb e Bi.  <\/p>

<\/p>

14.<\/strong> (Unisc 2016)  <\/p>

Um elemento qu\u00edmico da fam\u00edlia dos gases nobres est\u00e1 situado no terceiro per\u00edodo da tabela peri\u00f3dica. Qual \u00e9 esse elemento?<\/p>

a) H\u00e9lio.   <\/p>

b) Arg\u00f4nio.   <\/p>

c) Cloro.   <\/p>

d) Ne\u00f4nio.   <\/p>

e) Iodo.   <\/p>

<\/p>

15.<\/strong> (G1 – ifce 2016)  <\/p>

A tabela peri\u00f3dica \u00e9 uma ferramenta muito \u00fatil para os qu\u00edmicos, embora ela tenha sido pensada a mais de um s\u00e9culo atr\u00e1s. Sobre a organiza\u00e7\u00e3o sistem\u00e1tica dos elementos, \u00e9 verdadeiro <\/strong>afirmar-se que<\/p>

a) os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades qu\u00edmicas semelhantes, no entanto o n\u00famero de el\u00e9trons na camada de val\u00eancia de \u00e1tomos de um mesmo grupo sempre sofre varia\u00e7\u00e3o.   <\/p>

b) os metais s\u00e3o elementos apresentados em todas as colunas da tabela peri\u00f3dica.   <\/p>

c) todos os gases nobres est\u00e3o descritos em um \u00fanico per\u00edodo na tabela peri\u00f3dica.   <\/p>

d) a tabela peri\u00f3dica atual ordena os elementos em ordem crescente de n\u00famero at\u00f4mico.   <\/p>

e) o raio at\u00f4mico \u00e9 a propriedade peri\u00f3dica que indica que, quanto mais el\u00e9trons presentes no \u00e1tomo, maior ele ser\u00e1.   <\/p>

16.<\/strong> (Udesc 2016)  <\/p>

O planeta B possui sua pr\u00f3pria tabela peri\u00f3dica, sendo que uma parte dela est\u00e1 representada abaixo. As propriedades peri\u00f3dicas no planeta B seguem as mesmas tend\u00eancias observadas na Terra.<\/p>

\"\"<\/figure>
<\/td><\/td> <\/td><\/tr>
<\/td><\/td><\/td><\/tr>
<\/td><\/td> <\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>

Com base nas informa\u00e7\u00f5es acima, analise as proposi\u00e7\u00f5es.<\/p>

I. O elemento Z possui raio at\u00f4mico maior que Q. <\/p>

II. A ordem de eletronegatividade no segundo per\u00edodo \u00e9 Z < A < D.<\/p>

III. O elemento L possui uma eletronegatividade maior que T.<\/p>

IV. O maior raio at\u00f4mico, nessa parte da tabela peri\u00f3dica, \u00e9 o de Q.<\/p>

V. O elemento X \u00e9 menos eletronegativo que T.<\/p>

Assinale a alternativa correta<\/strong>.  <\/p>

a) Somente as afirmativas II, IV e V s\u00e3o verdadeiras.   <\/p>

b) Somente as afirmativas I, II e V s\u00e3o verdadeiras.   <\/p>

c) Somente as afirmativas I, II, III e V s\u00e3o verdadeiras.   <\/p>

d) Somente as afirmativas IV e V s\u00e3o verdadeiras.   <\/p>

e) Somente a afirmativa IV \u00e9 verdadeira.    <\/p>

17.<\/strong> (G1 – ifsul 2016)  <\/p>

Sobre o elemento qu\u00edmico Ferro que tem n\u00famero at\u00f4mico igual a 26 \u00c9 correto afirmar que<\/p>

a) tem s\u00edmbolo F.<\/p>

b) \u00e9 l\u00edquido \u00e0 temperatura ambiente.   <\/p>

c) pertence ao grupo dos metais alcalinos.   <\/p>

d) est\u00e1 localizado no quarto per\u00edodo da tabela peri\u00f3dica.    <\/p>

18.<\/strong> (G1 – cftmg 2018) <\/p>

A figura seguinte representa um fen\u00f4meno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproxim\u00e1-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito.<\/p>

\"\"<\/figure>

Tendo em vista a evolu\u00e7\u00e3o dos modelos at\u00f4micos, de Dalton at\u00e9 Bohr, o primeiro modelo que explica o fen\u00f4meno da eletriza\u00e7\u00e3o \u00e9 o de<\/p>

a) Bohr.   <\/p>

b) Dalton.   <\/p>

c) Thomson.    <\/p>

d) Rutherford.    <\/p>

19.<\/strong> (Udesc 2016) <\/p>

Na Inglaterra por volta de 1900, uma s\u00e9rie de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do \u00e1tomo que serviu de base \u00e0 teoria at\u00f4mica. Atualmente, sabe-se que tr\u00eas part\u00edculas subat\u00f4micas s\u00e3o os constituintes de todos os \u00e1tomos: pr\u00f3ton, n\u00eautrons e el\u00e9trons. Desta forma, o \u00e1tomo constitu\u00eddo por 17 pr\u00f3tons, 18 n\u00eautrons e 17 el\u00e9trons possui n\u00famero at\u00f4mico e n\u00famero de massa, sequencialmente, igual a:<\/p>

a) 17 e 18   <\/p>

b) 34 e 52   <\/p>

c) 17 e 17   <\/p>

d) 17 e 35   <\/p>

e) 35 e 17   <\/p>

20. (IFSUL – 2016)<\/p>

No interior do tubo da l\u00e2mpada fluorescente existem \u00e1tomos de arg\u00f4nio e \u00e1tomos de merc\u00fario. Quando a l\u00e2mpada est\u00e1 em funcionamento, os \u00e1tomos de Ar ionizados chocam-se com os \u00e1tomos de Hg. A cada choque, o \u00e1tomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que faz com que seus el\u00e9trons passem de um n\u00edvel de energia para outro, afastando-se do n\u00facleo. Ao retornar ao seu n\u00edvel de origem, os el\u00e9trons do \u00e1tomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de radia\u00e7\u00e3o ultravioleta. Esses raios n\u00e3o s\u00e3o vis\u00edveis, por\u00e9m eles excitam os el\u00e9trons do \u00e1tomo de P  presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz vis\u00edvel para o ambiente.<\/p>

O modelo at\u00f4mico capaz de explicar o funcionamento da l\u00e2mpada fluorescente \u00e9<\/p>

a) Modelo de Dalton.   <\/p>

b) Modelo de Thomson.   <\/p>

c) Modelo de Rutherford.    <\/p>

d) Modelo de B\u00f6hr.   <\/p>

Gabarito<\/p>

1 – B<\/p>

2 – B<\/p>

3 – A<\/p>

4 – B<\/p>

5 – D<\/p>

6 – A<\/p>

7 – E<\/p>

8 – B<\/p>

9 – D<\/p>

10 – B<\/p>

11 – A<\/p>

12 – C<\/p>

13 – B<\/p>

14 – B<\/p>

15 – D<\/p>

16 – A<\/p>

17 – D <\/p>

18 – C<\/p>

19 – D<\/p>

20 – D<\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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