{"id":404,"date":"2023-04-24T22:34:24","date_gmt":"2023-04-25T01:34:24","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=404"},"modified":"2026-09-23T16:41:39","modified_gmt":"2026-09-23T19:41:39","slug":"termoquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/termoquimica\/","title":{"rendered":"Termoqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\n<h2 class=\"wp-block-heading\">O que \u00e9 termoqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A termoqu\u00edmica estuda a transfer\u00eancia de calor que ocorre durante as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Nesse sentido, existem dois tipos de processos termoqu\u00edmicos: os endot\u00e9rmicos e os exot\u00e9rmicos.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Processos endot\u00e9rmicos<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Os processos endot\u00e9rmicos absorvem energia t\u00e9rmica do ambiente e, por isso, geram uma sensa\u00e7\u00e3o de frio. Ou seja, durante a rea\u00e7\u00e3o, a energia passa da vizinhan\u00e7a para o sistema. Por exemplo, quando dissolvemos cloreto de am\u00f4nio em \u00e1gua, ele absorve energia da \u00e1gua e do ambiente, e a mistura esfria.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Processos exot\u00e9rmicos<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Por outro lado, os processos exot\u00e9rmicos liberam energia t\u00e9rmica para o ambiente, gerando uma sensa\u00e7\u00e3o de calor. Nesse caso, a energia passa do sistema para a vizinhan\u00e7a. Um exemplo comum \u00e9 a combust\u00e3o de uma vela: a cera se oxida e, assim, libera energia t\u00e9rmica para o ambiente.<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Conceitos fundamentais de termoqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group\"><div class=\"wp-block-group__inner-container is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<ul start=\"1\" class=\"wp-block-list\">\n<li><strong>Conceitos b\u00e1sicos:<\/strong> a termoqu\u00edmica estuda as rela\u00e7\u00f5es entre o calor e as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Por isso, comece pelos conceitos de calor, energia interna, entalpia, capacidade calor\u00edfica e calor espec\u00edfico.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Calor:<\/strong> \u00e9 a energia t\u00e9rmica transferida de um corpo para outro por causa da diferen\u00e7a de temperatura entre eles. Na termoqu\u00edmica, portanto, o calor \u00e9 uma das formas de energia envolvidas nas rea\u00e7\u00f5es.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Energia interna:<\/strong> \u00e9 a energia total de um sistema, incluindo as energias cin\u00e9tica e potencial. Por isso, ela determina quanto calor o sistema pode trocar com o ambiente durante uma rea\u00e7\u00e3o.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Entalpia:<\/strong> \u00e9 o calor trocado entre um sistema e o ambiente \u00e0 press\u00e3o constante. Al\u00e9m disso, a entalpia, representada pela letra H, \u00e9 uma grandeza termodin\u00e2mica relacionada \u00e0 energia interna do sistema.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Capacidade calor\u00edfica:<\/strong> \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar em uma unidade a temperatura de uma certa quantidade de subst\u00e2ncia. Assim, ela ajuda a entender como as subst\u00e2ncias armazenam e liberam calor.<\/li>\n\n\n\n<li><strong>Calor espec\u00edfico:<\/strong> \u00e9 a quantidade de calor necess\u00e1ria para elevar em uma unidade a temperatura de uma unidade de massa da subst\u00e2ncia. Ou seja, ele mostra por que cada subst\u00e2ncia armazena e libera calor de maneira diferente.<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">Rea\u00e7\u00f5es, leis e ciclos da termoqu\u00edmica<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Em seguida, estude os t\u00f3picos que mais aparecem nas provas:<\/p>\n\n\n\n<ul start=\"1\" class=\"wp-block-list\">\n<li>Rea\u00e7\u00f5es Endot\u00e9rmicas e Exot\u00e9rmicas: Uma rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica libera calor para o ambiente, enquanto uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica absorve calor do ambiente. Por isso, esses conceitos s\u00e3o importantes porque ajudam a entender a dire\u00e7\u00e3o das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/li>\n\n\n\n<li>Lei de Hess: A lei de Hess \u00e9 uma lei fundamental da termoqu\u00edmica que estabelece que a varia\u00e7\u00e3o de entalpia de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 independente do caminho pelo qual a rea\u00e7\u00e3o ocorre. Ou seja, a varia\u00e7\u00e3o de entalpia pode ser calculada a partir das entalpias dos reagentes e produtos, independentemente das etapas intermedi\u00e1rias.<\/li>\n\n\n\n<li>Entalpia Padr\u00e3o de Forma\u00e7\u00e3o: A entalpia padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o \u00e9 a quantidade de calor liberada ou absorvida quando uma mol\u00e9cula \u00e9 formada a partir dos elementos que a comp\u00f5em. Al\u00e9m disso, \u00e9 um valor importante porque pode ser usado para calcular a varia\u00e7\u00e3o de entalpia em qualquer rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/li>\n\n\n\n<li>Lei de Kirchhoff: A lei de Kirchhoff \u00e9 uma extens\u00e3o da lei de Hess que leva em considera\u00e7\u00e3o as varia\u00e7\u00f5es de temperatura que ocorrem durante uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Assim, ela \u00e9 \u00fatil para prever o efeito da temperatura na varia\u00e7\u00e3o de entalpia de uma rea\u00e7\u00e3o.<\/li>\n\n\n\n<li>Ciclo de Born-Haber: Por fim, o ciclo de Born-Haber \u00e9 um modelo te\u00f3rico que descreve as etapas envolvidas na forma\u00e7\u00e3o de um composto i\u00f4nico a partir de seus elementos constituintes. Por isso, ele \u00e9 importante: permite calcular a entalpia de forma\u00e7\u00e3o de <a href=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/entendendo-as-ligacoes-quimicas-ionicas\/\">compostos i\u00f4nicos<\/a> complexos a partir de dados experimentais.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div><\/div>\n<\/div><\/div>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Termoqu\u00edmica nos vestibulares e ENEM nos \u00faltimos tr\u00eas anos (2023-2021)<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Agora, veja com que frequ\u00eancia o tema aparece nas provas e, em seguida, pratique com as quest\u00f5es abaixo.<\/p>\n\n\n\n<ul class=\"wp-block-list\">\n<li>ENEM 4%<\/li>\n\n\n\n<li>FUVEST 10%<\/li>\n\n\n\n<li>ITA 15%<\/li>\n\n\n\n<li>UNESP 19%<\/li>\n\n\n\n<li>UNICAMP 12%<\/li>\n\n\n\n<li>UNIFESP 15%<\/li>\n<\/ul>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">1. (Unicamp 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A caia\u00e7\u00e3o ou pintura com cal hidratada (Ca(OH)<sub>2<\/sub>) \u00e9 uma das formas mais antigas para o revestimento da fachada de edif\u00edcios. A cal virgem (CaO) \u2013 produzida a partir do aquecimento do calc\u00e1rio (CaCO<sub>3<\/sub>) \u2013, ao ser colocada em \u00e1gua, forma a cal hidratada que, uma vez aplicada \u00e0 parede e em contato com o CO<sub>2<\/sub> do ar atmosf\u00e9rico, vai se transformando em seu precursor, o carbonato de c\u00e1lcio. Dessa forma, o carbonato de c\u00e1lcio fica aderido \u00e0 parede, protegendo-a, conservando-a e embelezando-a.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Considere as equa\u00e7\u00f5es a seguir:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">I) CaCO<sub>3<\/sub> \u2192 CaO + CO<sub>2<\/sub>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;\u0394H = 178 kJ\/ mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">II) CaO + H<sub>2<\/sub>O \u2192 Ca(OH)<sub>2<\/sub>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;\u0394H = &#8211; 109 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">III) Ca(OH)<sub>2<\/sub> + CO<sub>2<\/sub> \u2192 CaCO<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; \u0394H = ?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Levando em conta apenas as equa\u00e7\u00f5es do processo de transforma\u00e7\u00e3o e produ\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio (equa\u00e7\u00f5es I a III), pode-se afirmar que o processo<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) pode ser considerado carbono neutro e que a \u00faltima equa\u00e7\u00e3o representa uma rea\u00e7\u00e3o que levaria ao aquecimento da parede onde a cal foi aplicada.<br>b) pode ser considerado carbono neutro e que a \u00faltima equa\u00e7\u00e3o representa uma rea\u00e7\u00e3o que levaria ao resfriamento da parede onde a cal foi aplicada.<br>c) n\u00e3o pode ser considerado carbono neutro e que a \u00faltima equa\u00e7\u00e3o representa uma rea\u00e7\u00e3o que levaria ao aquecimento da parede onde a cal foi aplicada.<br>d) n\u00e3o pode ser considerado carbono neutro e que a \u00faltima equa\u00e7\u00e3o representa uma rea\u00e7\u00e3o que levaria ao resfriamento da parede onde a cal foi aplicada.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">2. (Uerj 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre metano e cloro molecular produz \u00e1cido clor\u00eddrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de liga\u00e7\u00e3o envolvidos na rea\u00e7\u00e3o est\u00e3o apresentados na tabela a seguir.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\"><table><tbody><tr><td><strong>LIGA\u00c7\u00c3O<\/strong><\/td><td><strong>ENERGIA DE LIGA\u00c7\u00c3O (kJ\/mol)<\/strong><\/td><\/tr><tr><td>C \u2013 H<\/td><td>410<\/td><\/tr><tr><td>Cl &#8211; Cl<\/td><td>240<\/td><\/tr><tr><td>C &#8211; Cl<\/td><td>330<\/td><\/tr><tr><td>H-Cl<\/td><td>430<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A energia, em quilojoules, liberada na forma\u00e7\u00e3o de 1,0 mol de diclorometano \u00e9 igual a:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) 220<br>b) 400<br>c) 640<br>d) 850<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">3. (Unesp 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Considere as seguintes informa\u00e7\u00f5es sobre o \u00f3leo diesel, uma mistura de <a href=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/quimica-organica\/\">hidrocarbonetos<\/a> de f\u00f3rmula geral C<sub>n<\/sub>H<sub>2n+2<\/sub> :<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">F\u00f3rmula molecular m\u00e9dia: C<sub>12<\/sub>H<sub>26<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Massa molar m\u00e9dia: 170 g\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Poder calor\u00edfico aproximado: 45000 kJ\/kg<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Um gerador de pot\u00eancia igual a 180 kW trabalhou sob regime de pot\u00eancia m\u00e1xima durante 1 hora. Caso fosse poss\u00edvel transformar em energia el\u00e9trica toda a energia que se obt\u00e9m pela queima do \u00f3leo diesel, a quantidade de \u00f3leo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria pr\u00f3xima de<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) 254 mol.<br>b) 169 mol.<br>c) 42 mol.<br>d) 85 mol.<br>e) 210 mol.<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">4. (Integrado &#8211; Medicina 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">&#8220;A entalpia de forma\u00e7\u00e3o, tamb\u00e9m denominada entalpia-padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o, ou calor-padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o, \u00e9 o c\u00e1lculo do calor liberado ou absorvido na forma\u00e7\u00e3o de 1 mol de uma subst\u00e2ncia a partir de subst\u00e2ncias simples, no estado padr\u00e3o. \u00c9 imposs\u00edvel calcular o valor absoluto das entalpias de cada subst\u00e2ncia, mas \u00e9 poss\u00edvel calcular a varia\u00e7\u00e3o da entalpia que ocorre na rea\u00e7\u00e3o, por meio de um calor\u00edmetro.&#8221;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Dispon\u00edvel em: https:\/\/brasilescola.uol.com.br\/quimica\/entalpia-formacao. Acesso em 05 de out. 2022<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Com rela\u00e7\u00e3o ao exposto, observe as varia\u00e7\u00f5es de entalpia das rea\u00e7\u00f5es a seguir.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C(s) + O<sub>2<\/sub>(g) \u2192 CO<sub>2<\/sub> (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \u0394H\u00ba = -393,5 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">H<sub>2<\/sub> + \u00bd O<sub>2<\/sub> (g) \u2192 H<sub>2<\/sub>O (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \u0394H\u00ba = -286,0 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C<sub>6<\/sub>H<sub>12<\/sub>O<sub>6<\/sub> (s) + 6 O<sub>2<\/sub> (g) \u2192 6 CO<sub>2<\/sub> (g) + 6 H<sub>2<\/sub>O (g)&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  \u0394H\u00ba = -2807,5 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A partir da rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o da glicose 6C(s) + 3 O<sub>2 <\/sub>(g) +6H<sub>2<\/sub>(g) \u2192 C<sub>6<\/sub>H<sub>12<\/sub>O<sub>6<\/sub> (s), qual o valor de sua entalpia de forma\u00e7\u00e3o?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) \u2013 409,8 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>b) \u2013 1.269,5 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>c) + 1.528,2 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>d) + 1.605,2 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>e) \u2013 3.486,8 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">5. (Unesp 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Analise os diagramas de entalpias de rea\u00e7\u00f5es parciais, associadas com a rea\u00e7\u00e3o de cal viva s\u00f3lida, CaO<sub>(s)<\/sub>, com \u00e1gua l\u00edquida, para a produ\u00e7\u00e3o de cal hidratada s\u00f3lida, Ca(OH)<sub>2(s)<\/sub>.<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"486\" height=\"217\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-3.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-406\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-3.png 486w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-3-300x134.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-3-150x67.png 150w\" sizes=\"(max-width: 486px) 100vw, 486px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A varia\u00e7\u00e3o de entalpia dessa rea\u00e7\u00e3o de cal viva com \u00e1gua l\u00edquida, para produzir cal hidratada, \u00e9 igual a<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) \u2013 1 905 kJ\/mol. &nbsp;&nbsp;<br>b) \u2013 65 kJ\/mol. &nbsp;&nbsp;<br>c) + 95 kJ\/mol. &nbsp;&nbsp;<br>d) \u2013 1 620 kJ\/mol. &nbsp;&nbsp;<br>e) + 2 890 kJ\/mol. &nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">6. (Pucpr 2023)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">&nbsp;Germain Henri Hess (1802-1850) Hess nasceu em Genebra, na Su\u00ed\u00e7a. M\u00e9dico e qu\u00edmico estudioso da termodin\u00e2mica, ele foi um dos pioneiros da F\u00edsico-Qu\u00edmica. Em 1840, ao estudar os calores das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, enunciou uma lei que ficou conhecida como Lei de Hess: \u201cA varia\u00e7\u00e3o de entalpia de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica depende apenas dos estados inicial e final da rea\u00e7\u00e3o, n\u00e3o importando o caminho da rea\u00e7\u00e3o\u201d.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Analise as equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas apresentadas a seguir.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Combust\u00e3o do etano: C<sub>2<\/sub>H<sub>6<\/sub> (g) + 7\/2 O<sub>2<\/sub> (g) \u2192 2 CO<sub>2<\/sub>(g) + 3 H<sub>2<\/sub>O (l)    \u0394H\u00ba = -1558,3 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Forma\u00e7\u00e3o da \u00e1gua: H<sub>2<\/sub> (g) + 1\/2 O<sub>2<\/sub> (g) \u2192  H<sub>2<\/sub>O (l)                              \u0394H\u00ba = -285,8 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Forma\u00e7\u00e3o do di\u00f3xido de carbono: C(grafite) +  O<sub>2<\/sub> (g) \u2192  CO<sub>2<\/sub>(g)          \u0394H\u00ba = -393,5 KJ\/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Utilizando a lei de Hess, determine a varia\u00e7\u00e3o de entalpia (\u0394H)&nbsp;da rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o do etano gasoso a partir de hidrog\u00eanio gasoso e carbono grafite.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) -43,05 kJ\/mol&nbsp; &nbsp;&nbsp;<br>b) -86,1 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>c) +86,1 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>d) +307,1 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;<br>e) -409,2 kJ\/mol &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">7. (Unesp 2022)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A varia\u00e7\u00e3o de entalpia, associada \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de um cristal i\u00f4nico s\u00f3lido a partir de seus \u00edons no estado gasoso, \u00e9 conhecida como energia reticular. Essa energia \u00e9 dif\u00edcil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transforma\u00e7\u00f5es, cuja varia\u00e7\u00e3o de entalpia \u00e9 conhecida. Esse caminho para a determina\u00e7\u00e3o da energia reticular \u00e9 conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de s\u00f3dio (NaCl).<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"347\" height=\"338\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-407\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-4.png 347w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-4-300x292.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/04\/image-4-150x146.png 150w\" sizes=\"(max-width: 347px) 100vw, 347px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Nesse diagrama, a sublima\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio met\u00e1lico, a primeira <a href=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/tabela-periodica\/\">energia de ioniza\u00e7\u00e3o<\/a> do elemento s\u00f3dio e a afinidade eletr\u00f4nica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) \u2206H2, \u2206H3 e \u2206H4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>b) \u2206H1, \u2206H0 e \u2206H5 &nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>c) \u2206H1, \u2206H4 e \u2206H3 &nbsp;&nbsp;<br>d) \u2206H2, \u2206H4 e \u2206H3 &nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>e) \u2206H1, \u2206H3 e \u2206H4 &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">8. (Acafe 2022)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Sob condi\u00e7\u00f5es apropriadas a s\u00edntese do benzeno pode ser obtida a partir do acetileno.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">3 C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub> (g) \u2192 C<sub>6<\/sub>H<sub>6<\/sub> (l)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C<sub>6<\/sub>H<sub>6<\/sub> (l) + 15\/2 O<sub>2<\/sub> (g) \u2192 6 CO<sub>2<\/sub> (g) + 3 H<sub>2<\/sub>O (l)   \u2206H = &#8211; 3266 KJ \/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C<sub>2<\/sub>H<sub>2<\/sub> (g) + 5\/2 O<sub>2<\/sub> (g) \u2192 2 CO<sub>2<\/sub> (g) + H<sub>2<\/sub>O (l)      \u2206H = &#8211; 1298 KJ \/mol<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Baseado nos conceitos qu\u00edmicos e nas informa\u00e7\u00f5es fornecidas assinale a alternativa que cont\u00e9m o valor da energia absorvida ou liberada na s\u00edntese de 195g de benzeno a partir do acetileno.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Dados: C = 12 g\/mol&nbsp;e H = 1 g\/mol&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) \u2013 1968 kJ &nbsp;&nbsp;<br>b) \u2013 628 kJ &nbsp;&nbsp;<br>c) + 628 kJ &nbsp;&nbsp;<br>d) \u2013 1570 kJ &nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h3 class=\"wp-block-heading\">9. (Ucs 2022)<\/h3>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"> Quando aquecidos a uma temperatura elevada, o coque e o vapor de \u00e1gua produzem uma mistura conhecida como \u201cg\u00e1s de \u00e1gua\u201d que pode ser utilizada como combust\u00edvel para outras rea\u00e7\u00f5es. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que descreve simplificadamente a rea\u00e7\u00e3o de obten\u00e7\u00e3o desse g\u00e1s encontra-se representada abaixo:<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C (s) + H<sub>2<\/sub>O (g) \u2192 CO(g) + H<sub>2<\/sub> (g)<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Supondo que 3,6 kg de coque sejam completamente convertidos em \u201cg\u00e1s de \u00e1gua\u201d, e assumindo que o coque tenha a mesma entalpia padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o que o carbono grafite, pode-se concluir que a varia\u00e7\u00e3o de entalpia do processo (em kJ) \u00e9 igual a<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Dados:<\/strong>  \u2206H H<sub>2<\/sub>O (g) = &#8211; 241,8 KJ \/mol;  \u2206H CO (g) = &#8211; 110,5 KJ \/mol; C = 12g\/mol.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">a) 9759. &nbsp;&nbsp;<br>b) 19518. &nbsp;&nbsp;<br>c) 29277. &nbsp;&nbsp;<br>d) 39390. &nbsp;&nbsp;<br>e) 58818. &nbsp;&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Gabarito<\/h2>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Confira, ent\u00e3o, as respostas: 1) A \u00b7 2) A \u00b7 3) D \u00b7 4) B \u00b7 5) B \u00b7 6) B \u00b7 7) E \u00b7 8) D \u00b7 9) D<\/p>\n\n\n\n<h2 class=\"wp-block-heading\">Videoaulas de termoqu\u00edmica<\/h2>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Termoqu\u00edmica - Economia do hidrog\u00eanio\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/igvbNF6JHnk?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Fritadeira el\u00e9trica ou fog\u00e3o a g\u00e1s - uma quest\u00e3o de termoqu\u00edmica\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/9ITiSFNJPM0?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Termoqu\u00edmica - rea\u00e7\u00e3o de termite - Expcex 2020\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/fmTNreati84?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"youtube-embed\" data-video_id=\"\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Termoqu\u00edmica do b\u00e1sico a lei de Hess\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/0rXEXycQeWc?feature=oembed&#038;enablejsapi=1\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Eu sempre falo, Unesp cai entalpia!\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/sUxdfx7dkW4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Veja como isso cai na prova:<\/strong> a <a href=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/discursivas\/fmj\/prova-2027.html\">prova de 2027 da FMJ<\/a> tem uma quest\u00e3o discursiva sobre energia de liga\u00e7\u00e3o e \u0394H na forma\u00e7\u00e3o do HCl. Tente resolver e depois confira a <a href=\"https:\/\/youtu.be\/2QYCYEB7d-w\">resolu\u00e7\u00e3o em v\u00eddeo<\/a>. Outras quest\u00f5es no mesmo formato est\u00e3o na se\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/discursivas\/\">Discursivas<\/a>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Processos endot\u00e9rmicos e exot\u00e9rmicos e o calor das rea\u00e7\u00f5es: os conceitos b\u00e1sicos da termoqu\u00edmica explicados de forma simples.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":412,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_jetpack_newsletter_access":"","_jetpack_dont_email_post_to_subs":false,"_jetpack_newsletter_tier_id":0,"_jetpack_memberships_contains_paywalled_content":false,"_jetpack_memberships_contains_paid_content":false,"footnotes":""},"categories":[116],"tags":[124],"class_list":["post-404","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","category-fisico-quimica","tag-termoquimica"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v28.5 - https:\/\/yoast.com\/product\/yoast-seo-wordpress\/ -->\n<title>Termoqu\u00edmica - 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