{"id":447,"date":"2023-05-08T21:33:32","date_gmt":"2023-05-09T00:33:32","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=447"},"modified":"2023-08-13T23:09:08","modified_gmt":"2023-08-14T02:09:08","slug":"nox-e-balanceamento-por-oxirreducao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/nox-e-balanceamento-por-oxirreducao\/","title":{"rendered":"NOX e Balanceamento por oxirredu\u00e7\u00e3o"},"content":{"rendered":"<p>NOX, ou n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o, \u00e9 uma grandeza que indica o grau de oxida\u00e7\u00e3o ou redu\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo em um composto qu\u00edmico. O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o \u00e9 definido como a carga el\u00e9trica que um \u00e1tomo teria se os el\u00e9trons compartilhados em uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica fossem atribu\u00eddos ao \u00e1tomo mais eletronegativo.<\/p><p>Existem algumas regras gerais para se atribuir o NOX a um \u00e1tomo em um composto qu\u00edmico. Alguns exemplos s\u00e3o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>O NOX do hidrog\u00eanio (H) \u00e9 +1 quando ligado a elementos menos eletronegativos e -1 quando ligado a elementos mais eletronegativos, como o fl\u00faor (F).<\/li>\n\n<li>O NOX do oxig\u00eanio (O) \u00e9 -2 em compostos, exceto em per\u00f3xidos, onde \u00e9 -1, e em combina\u00e7\u00f5es com fl\u00faor, onde \u00e9 positivo.<\/li>\n\n<li>O NOX do fl\u00faor (F) \u00e9 sempre -1 em compostos.<\/li><\/ul><p>Alguns exemplos de compostos e seus respectivos NOX s\u00e3o:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>NaCl: o NOX do s\u00f3dio (Na) \u00e9 +1 e o NOX do cloro (Cl) \u00e9 -1.<\/li>\n\n<li>H<sub>2<\/sub>O: o NOX do hidrog\u00eanio (H) \u00e9 +1 e o NOX do oxig\u00eanio (O) \u00e9 -2.<\/li>\n\n<li>CO<sub>2<\/sub>: o NOX do carbono (C) \u00e9 +4 e o NOX do oxig\u00eanio (O) \u00e9 -2.<\/li><\/ul><p>Determine o NOX dos compostos a seguir:<\/p><p>a) H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>\u00a0 \u00a0 \u00a0<\/p><p>b) H<sub>2<\/sub>SO<sub>3<\/sub><\/p><p>c) P<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub><\/p><p>d) HCN<\/p><p>e) SO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><sup>2<\/sup><\/p><p>f) HClO<sub>4<\/sub><\/p><p>g) HPO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><sup>2<\/sup><\/p><p>h) Al<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub><\/p><p>i) H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub><\/p><p>l) MnO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><\/p><p>m) HClO<\/p><p>n) V<sub>2<\/sub>O<sub>5<\/sub><\/p><p>o) TiO<sub>2<\/sub><\/p><p>p) PO<sub>3<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><sup>3<\/sup><\/p><p>q) NH<sub>4<\/sub><sup>+<\/sup><\/p><p>r) HClO<sub>2<\/sub><\/p><p>s) PO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><sup>3<\/sup><\/p><p>u) H<sub>3<\/sub>PO<sub>3<\/sub><\/p><p>v) HClO<sub>3<\/sub><\/p><p>x) Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub><sup>&#8211;<\/sup><sup>2<\/sup><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Balanceamento por oxirredu\u00e7\u00e3o<\/h2><p>O procedimento de balanceamento de equa\u00e7\u00f5es por \u00f3xido-redu\u00e7\u00e3o, tamb\u00e9m conhecido como m\u00e9todo das semirrea\u00e7\u00f5es, envolve a separa\u00e7\u00e3o da equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em duas semirrea\u00e7\u00f5es: uma de oxida\u00e7\u00e3o e outra de redu\u00e7\u00e3o. Em seguida, as semirrea\u00e7\u00f5es s\u00e3o balanceadas individualmente, primeiro em rela\u00e7\u00e3o aos \u00e1tomos que n\u00e3o s\u00e3o de oxig\u00eanio ou hidrog\u00eanio, e depois em rela\u00e7\u00e3o aos \u00e1tomos de oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio.<\/p><p>O pr\u00f3ximo passo \u00e9 igualar o n\u00famero de el\u00e9trons ganhos na semirrea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o com o n\u00famero de el\u00e9trons perdidos na semirrea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o, multiplicando as semirrea\u00e7\u00f5es pelo n\u00famero adequado para se obter o mesmo n\u00famero de el\u00e9trons em ambas as semirrea\u00e7\u00f5es. Ap\u00f3s esse passo, as semirrea\u00e7\u00f5es s\u00e3o somadas para formar a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada final.<\/p><p>\u00c9 importante lembrar que a carga total deve ser a mesma em ambos os lados da equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica e que, caso seja necess\u00e1rio, pode-se adicionar \u00edons H+ ou OH- para ajustar a carga e o pH da solu\u00e7\u00e3o. Al\u00e9m disso, a ordem das semirrea\u00e7\u00f5es pode ser trocada para que a semirrea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o apare\u00e7a antes da semirrea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o na equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica final.<\/p><p>Determine o nox de todos os elementos e escreva quais compostos sofrem a redu\u00e7\u00e3o\/oxida\u00e7\u00e3o.<\/p><p>1) HNO<sub>3<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; P<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; \u2192&nbsp;&nbsp; H<sub>3<\/sub>PO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO<\/p><p>2) CaC<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub>&nbsp; +&nbsp; KMnO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp; +&nbsp; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp; \u2192&nbsp; CaSO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp; +&nbsp; K<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp; +&nbsp; MnSO<sub>4<\/sub>&nbsp; +&nbsp; H<sub>2<\/sub>O&nbsp; + CO<sub>2<\/sub><\/p><p>3) NaBr&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; MnO<sub>2<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; \u2192&nbsp;&nbsp;&nbsp; MnSO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; Br<sub>2<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp; NaHSO<sub>4<\/sub><\/p><p>4) Cu&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; HNO<sub>3<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;\u2192&nbsp;&nbsp; Cu(NO<sub>3<\/sub>)<sub>2<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>O&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; NO<\/p><p>5) KMnO<sub>4<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp; HBr&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; \u2192&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; MnBr<sub>2<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; KBr&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Br<sub>2<\/sub>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>6) MnO<sub>4<\/sub><sup>&#8211;<\/sup> +&nbsp;&nbsp;&nbsp; C<sub>2<\/sub>O<sub>4<\/sub><sup>2-<\/sup> +&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sup>+<\/sup> \u2192&nbsp; &nbsp; Mn<sup>2+ <\/sup>+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; CO<sub>2<\/sub> +&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>7) Na<sub>2<\/sub>HAsO<sub>3<\/sub> +&nbsp;&nbsp; NaBrO<sub>3<\/sub> +&nbsp;&nbsp; HCl \u2192&nbsp; &nbsp;NaBr +&nbsp;&nbsp; H<sub>3<\/sub>AsO<sub>4<\/sub> +&nbsp;&nbsp; NaCl<\/p><p>8) KBr + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> \u2192&nbsp; K<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + Br<sub>2<\/sub> + SO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>9) Cr<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> + Na<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub> + KNO<sub>3 <\/sub>\u2192&nbsp;Na<sub>2<\/sub>CrO<sub>4<\/sub> + CO<sub>2<\/sub> + KNO<sub>2<\/sub><\/p><p>10) Ca<sub>3<\/sub>(PO<sub>4<\/sub>)<sub>2<\/sub> + SiO<sub>2<\/sub> + C \u2192&nbsp; CaSiO<sub>3<\/sub> + P<sub>4<\/sub> + CO<\/p><p>11) PbO<sub>2<\/sub> + HI \u2192&nbsp;PbI<sub>2<\/sub> + I<sub>2<\/sub> + H2O<\/p><p>12) Ag<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> + AsH<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O \u2192&nbsp; Ag + As<sub>2<\/sub>O<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub><\/p><p>13) KClO<sub>3<\/sub> + H<sub>2<\/sub>SO<sub>4<\/sub> \u2192&nbsp;KHSO<sub>4<\/sub> + O<sub>2<\/sub> + ClO<sub>2<\/sub> + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/p><p>14) NH<sub>3<\/sub>+O<sub>2<\/sub>\u2192NO+H<sub>2<\/sub>O<\/p><p><\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Balanceamento por \u00f3xido-redu\u00e7\u00e3o\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/-WJC0K5Rqik?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure><div class=\"wp-block-buttons is-layout-flex wp-block-buttons-is-layout-flex\"><\/div><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Determinando o NOX de subst\u00e2ncias.\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/1U9zxrAixm4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure><p><a href=\"https:\/\/youtu.be\/je_bUpESN08\">https:\/\/youtu.be\/je_bUpESN08<\/a><\/p><p class=\"has-pale-pink-background-color has-background\">Quest\u00f5es de vestibulares mais recentes:<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\">1.\u00a0(UNIFESP 2022 &#8211; 2\u00ba Dia &#8211; Prova de Conhecimentos Espec\u00edficos)<\/p><p>O \u00e1cido n\u00edtrico (HNO<sub>3<\/sub>) \u00e9 um dos produtos mais importantes da ind\u00fastria qu\u00edmica, por ser mat\u00e9ria-prima fundamental para a obten\u00e7\u00e3o de diversos produtos, desde medicamentos at\u00e9 explosivos. A produ\u00e7\u00e3o desse \u00e1cido se d\u00e1 a partir da am\u00f4nia, por meio de um processo em etapas cuja rea\u00e7\u00e3o global \u00e9 representada por:<\/p><p>NH<sub>3<\/sub> (<em>g<\/em>) + 2O<sub>2<\/sub> (<em>g<\/em>) \u2192 HNO<sub>3<\/sub> (<em>aq<\/em>) + H<sub>2<\/sub>O (<em>\u2113<\/em>)\u2003<\/p><p>Qual reagente atua como redutor no processo de produ\u00e7\u00e3o do \u00e1cido n\u00edtrico? Justifique sua resposta, com base na varia\u00e7\u00e3o dos n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o.<\/p><p>Resolu\u00e7\u00e3o:\u00a0<a href=\"https:\/\/youtu.be\/w9NE4vnKXZ0\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/youtu.be\/w9NE4vnKXZ0<\/a><\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\">2. (UNIFESP 2017 2\u00ba dia)<\/p><p>O cloreto de alum\u00ednio anidro, A\u2113C\u2113<sub>3<\/sub>(s), tem grande import\u00e2ncia para a ind\u00fastria qu\u00edmica, pois \u00e9 empregado como catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas. Esse composto pode ser obtido pela rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre cloro gasoso, C\u2113<sub>2<\/sub>(<em>g<\/em>), e alum\u00ednio met\u00e1lico, A\u2113 (s).<\/p><p>&nbsp;a) Indique como variam os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o do cloro e do alum\u00ednio nessa rea\u00e7\u00e3o e qual desses reagentes atua como agente redutor.<\/p><p>&nbsp;b) Escreva a equa\u00e7\u00e3o balanceada dessa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p><p>Resolu\u00e7\u00e3o: <a href=\"https:\/\/youtu.be\/A_j312Q2rsw\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/youtu.be\/A_j312Q2rsw<\/a><\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\">3. (FUVEST 2019 2\u00aa fase &#8211; 2\u00ba Dia)<\/p><p>O tricloreto de nitrog\u00eanio (NC\u2113<sub>3<\/sub>), ou tricloramina, \u00e9 um composto de apar\u00eancia oleosa muito perigoso quando puro, pois se decomp\u00f5e explosivamente formando N<sub>2<\/sub> e C\u2113<sub>2<\/sub>. Ele era utilizado, at\u00e9 sua proibi\u00e7\u00e3o na d\u00e9cada de 1940, para o branqueamento de farinhas comerciais, no chamado Processo Agene<sup>\u00ae<\/sup>. Atualmente, \u00e9 conhecido como um dos subprodutos t\u00f3xicos indesej\u00e1veis formados no processo de desinfec\u00e7\u00e3o de piscinas. Ele se forma, por exemplo, pela rea\u00e7\u00e3o do cloro usado nas piscinas com ureia proveniente da urina de nadadores que as utilizam.<\/p><p>Pede-se:<\/p><p>&nbsp;a) Represente a mol\u00e9cula do NC\u2113<sub>3<\/sub> utilizando f\u00f3rmula de Lewis.<\/p><p>&nbsp;b) Escreva a equa\u00e7\u00e3o balanceada para a decomposi\u00e7\u00e3o do NC\u2113<sub>3<\/sub> em N<sub>2<\/sub> e C\u2113<sub>2<\/sub>.<\/p><p>Qual \u00e9 o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do nitrog\u00eanio no reagente e no produto? <\/p><p>Resolu\u00e7\u00e3o: <a href=\"https:\/\/youtu.be\/AtnOkEVlF6M\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/youtu.be\/AtnOkEVlF6M<\/a><\/p><p><\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\">(ENEM 2020 &#8211; Digital &#8211; 2\u00b0 dia &#8211; Amarelo)<\/p><p>Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da forma\u00e7\u00e3o de uma pel\u00edcula superficial de sulfeto de prata (Ag<sub>2<\/sub>S), que \u00e9 escuro. Um m\u00e9todo muito simples para restaurar a superf\u00edcie original desses objetos \u00e9 mergulh\u00e1-los em uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda aquecida de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH), contida em uma panela comum de alum\u00ednio. A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ilustra esse processo \u00e9:<\/p><p>&nbsp;3 Ag<sub>2<\/sub>S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) \u2192 6 Ag (s) + 3 Na<sub>2<\/sub>S (aq) + 2 NaAlO<sub>2<\/sub> (aq) + 4 H<sub>2<\/sub>O (l)<\/p><p>&nbsp;A restaura\u00e7\u00e3o do objeto de prata ocorre por causa do(a)<\/p><p>a) prata, que reduz o enxofre.<br>b) \u00edon sulfeto, que sofre oxida\u00e7\u00e3o.<br>c) \u00edon hidr\u00f3xido, que atua como agente oxidante.<br>d) alum\u00ednio, que atua como agente redutor no processo.<br>e) varia\u00e7\u00e3o do pH do meio reacional, que aumenta durante a rea\u00e7\u00e3o.<\/p><p>Resolu\u00e7\u00e3o: Resposta D<\/p><p><a href=\"https:\/\/youtu.be\/w9NE4vnKXZ0\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\"> <\/a><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>NOX, ou n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o, \u00e9 uma grandeza que indica o grau de oxida\u00e7\u00e3o ou redu\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo em um composto qu\u00edmico. 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