{"id":466,"date":"2023-05-17T23:26:22","date_gmt":"2023-05-18T02:26:22","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=466"},"modified":"2023-06-25T19:49:54","modified_gmt":"2023-06-25T22:49:54","slug":"entendendo-as-ligacoes-quimicas-ionicas","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/entendendo-as-ligacoes-quimicas-ionicas\/","title":{"rendered":"Entendendo as Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas I\u00f4nicas"},"content":{"rendered":"


As liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o fundamentais para compreendermos como os \u00e1tomos se unem para formar mol\u00e9culas e compostos. Elas s\u00e3o respons\u00e1veis por determinar as propriedades e comportamentos dos materiais que nos cercam. Neste artigo, vamos explorar as principais caracter\u00edsticas das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como elas funcionam e as regras que regem sua forma\u00e7\u00e3o.<\/p>

O que s\u00e3o Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas?<\/h2>


As liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas s\u00e3o for\u00e7as atrativas que mant\u00eam os \u00e1tomos unidos. Os \u00e1tomos buscam estabilidade eletr\u00f4nica, ou seja, a configura\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons semelhante \u00e0 dos gases nobres (que possuem uma camada eletr\u00f4nica externa completa). Para alcan\u00e7ar essa estabilidade, os \u00e1tomos interagem uns com os outros compartilhando el\u00e9trons, doando ou recebendo el\u00e9trons.<\/p>

Principais tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas:<\/strong><\/p>

  1. Liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica: ocorre entre \u00e1tomos de elementos com diferen\u00e7a significativa de eletronegatividade. Nesse tipo de liga\u00e7\u00e3o, ocorre transfer\u00eancia de el\u00e9trons, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons com cargas opostas que se atraem. Exemplo: NaCl (cloreto de s\u00f3dio).<\/li>\n\n
  2. Liga\u00e7\u00e3o covalente: ocorre entre \u00e1tomos que compartilham el\u00e9trons para alcan\u00e7ar a estabilidade. Pode ser subdividida em:
    a) Coval\u00eancia n\u00e3o polar: os \u00e1tomos compartilham os el\u00e9trons de forma igualit\u00e1ria. Exemplo: H\u2082 (g\u00e1s hidrog\u00eanio).
    b) Coval\u00eancia polar: os \u00e1tomos compartilham os el\u00e9trons de forma desigual, resultando em uma distribui\u00e7\u00e3o assim\u00e9trica de cargas. Exemplo: H\u2082O (\u00e1gua).<\/li>\n\n
  3. Liga\u00e7\u00e3o met\u00e1lica: ocorre entre \u00e1tomos de metais. Nesse tipo de liga\u00e7\u00e3o, os el\u00e9trons da camada de val\u00eancia dos \u00e1tomos est\u00e3o livres para se mover entre eles, formando uma nuvem eletr\u00f4nica. Essa mobilidade eletr\u00f4nica confere aos metais suas propriedades caracter\u00edsticas, como condutividade el\u00e9trica e t\u00e9rmica. Exemplo: Cobre met\u00e1lico (Cu).<\/li><\/ol>

    Regras das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas:<\/p>

    1. Regra do octeto: a maioria dos \u00e1tomos tende a ganhar, perder ou compartilhar el\u00e9trons para alcan\u00e7ar uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica semelhante \u00e0 dos gases nobres, que possuem oito el\u00e9trons na camada externa (exceto o hidrog\u00eanio, que busca dois el\u00e9trons). Essa regra explica a tend\u00eancia dos \u00e1tomos de formarem liga\u00e7\u00f5es para atingir essa estabilidade.<\/li>\n\n
    2. Eletronegatividade: a diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos determina o tipo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que ser\u00e1 formada. Quanto maior a diferen\u00e7a de eletronegatividade, maior a polaridade da liga\u00e7\u00e3o.<\/li>\n\n
    3. Distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica: a distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica dos \u00e1tomos nas liga\u00e7\u00f5es \u00e9 determinada pelo princ\u00edpio da exclus\u00e3o de Pauli e pelo princ\u00edpio da conserva\u00e7\u00e3o da carga el\u00e9trica. Os el\u00e9trons ocupam orbitais de acordo com sua energia, preenchendo primeiro os n\u00edveis de menor energia.<\/li>\n\n
    4. Geometria molecular: a disposi\u00e7\u00e3o tridimensional dos \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula \u00e9 determinada pela repuls\u00e3o entre pares de el\u00e9trons. Essa repuls\u00e3o busca maximizar a dist\u00e2ncia entre os el\u00e9trons, resultando em diferentes geometrias moleculares, como linear, angular, trigonal planar, tetra\u00e9drica, entre outras.<\/li><\/ol>

      Vamos ver alguns exemplos:<\/h2>

      Monte as f\u00f3rmulas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas:<\/p>

      a)  Li    F<\/p>

      b)  Ca  O<\/p>

      c)  K    S<\/p>

      d)  Mg  Br<\/p>

      e)  Na  N<\/p>

      f)   Rb  S<\/p>

      g)  Cs  O<\/p>

      h)  Ba  F<\/p>

      i)   Ra  Cl<\/p>

      j)   Al   S<\/p>

      k)  Al   Cl<\/p>

      l)   Fe+2<\/sup> <\/sub> Br<\/p>

      m) Fe+3<\/sup>  O<\/p>

      n)  Ti+4<\/sup>    O<\/p>

      o)  V+5<\/sup>    O<\/p>

      p)  Fe+3<\/sup>  F<\/p>

      q)  Ni+2<\/sup>  I<\/p>

      r)   Zn+2<\/sup> Cl<\/p>

      s)  Au+3<\/sup>  Cl<\/p>

      t)   Ag+<\/sup>  Br<\/p>

      u)  Cu+<\/sup> O<\/p>

      v)  Cu+2<\/sup> O<\/p>

      w)  Au+3<\/sup> O<\/p>

      x)  Ti+4<\/sup>  Cl<\/p>

      y)  Pd+2<\/sup> Cl<\/p>

      z)  Ir+3<\/sup>  Br<\/p>

      Gabarito das liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas:<\/strong><\/p>

      a)  Li+<\/sup>    F– <\/sup>  f\u00f3rmula: LIF<\/p>

      b)  Ca+2<\/sup>  O-2 <\/sup>     CaO<\/p>

      c)  K+<\/sup>    S-2 <\/sup>      K2<\/sub>S<\/p>

      d)  Mg+2<\/sup>  Br–  <\/sup>    MgBr2<\/sub> <\/p>

      e)  Na+<\/sup>  N-3<\/sup>       Na3<\/sub>N<\/p>

      f)   Rb+<\/sup>  S-2  <\/sup>     Rb2<\/sub>S<\/p>

      g)  Cs+ <\/sup> O-2 <\/sup>      Cs2<\/sub>O<\/p>

      h)  Ba+2<\/sup>  F–<\/sup>       BaF2<\/sub> <\/p>

      i)   Ra+2<\/sup>  Cl– <\/sup>     RaCl2<\/sub><\/p>

      j)   Al+3<\/sup>   S-2 <\/sup>    Al2<\/sub>S3<\/sub><\/p>

      k)  Al+3<\/sup>   Cl–<\/sup>      AlCl3<\/sub><\/p>

      l)   Fe+2<\/sup> <\/sub> Br– <\/sup>     FeBr2<\/sub><\/p>

      m) Fe+3<\/sup>  O-2 <\/sup>    Fe2<\/sub>O3<\/sub><\/p>

      n)  Ti+4<\/sup>    O-2<\/sup>    TiO2<\/sub><\/p>

      o)  V+5<\/sup>    O-2<\/sup>    V2<\/sub>O5<\/sub><\/p>

      p)  Fe+3<\/sup>  F–<\/sup>       FeF3<\/sub><\/p>

      q)  Ni+2<\/sup>  I–<\/sup>        NiI2<\/sub><\/p>

      r)   Zn+2<\/sup> Cl–<\/sup>      ZnCl2<\/sub><\/p>

      s)  Au+3<\/sup>  Cl–<\/sup>      AuCl3<\/sub><\/p>

      t)   Ag+<\/sup>  Br–<\/sup>      AgBr<\/p>

      u)  Cu+<\/sup> O-2<\/sup>      Cu2<\/sub>O<\/p>

      v)  Cu+2<\/sup> O-2 <\/sup>    CuO<\/p>

      w)  Au+3<\/sup> O-2<\/sup>   Au2<\/sub>O3<\/sub><\/p>

      x)  Ti+4<\/sup>  Cl–<\/sup>     TiCl4<\/sub><\/p>

      y)  Pd+2<\/sup> Cl–<\/sup>     PdCl2<\/sub><\/p>

      z)  Ir+3<\/sup>  Br–<\/sup>     IrBr3<\/sub><\/p>

      <\/p>

      Sugest\u00e3o de v\u00eddeos:<\/strong><\/p>

      \n