{"id":487,"date":"2023-06-12T22:32:00","date_gmt":"2023-06-13T01:32:00","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=487"},"modified":"2023-06-26T22:37:34","modified_gmt":"2023-06-27T01:37:34","slug":"o-poder-das-pilhas-entendendo-o-conceito-quimico-por-tras-da-energia-portatil","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/o-poder-das-pilhas-entendendo-o-conceito-quimico-por-tras-da-energia-portatil\/","title":{"rendered":"O Poder das Pilhas: Entendendo o Conceito Qu\u00edmico por Tr\u00e1s da Energia Port\u00e1til"},"content":{"rendered":"<p>Voc\u00ea provavelmente j\u00e1 usou pilhas em algum momento da sua vida. Seja para alimentar o controle remoto da TV, o rel\u00f3gio de parede ou at\u00e9 mesmo os brinquedos das crian\u00e7as, as pilhas s\u00e3o essenciais para fornecer energia port\u00e1til de forma pr\u00e1tica e conveniente. Mas voc\u00ea j\u00e1 parou para pensar como elas funcionam? Neste artigo, vamos explorar o conceito da qu\u00edmica por tr\u00e1s das pilhas e descobrir como elas transformam rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em eletricidade.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">O que s\u00e3o pilhas?<\/h2><p>As pilhas, tamb\u00e9m conhecidas como baterias prim\u00e1rias, s\u00e3o dispositivos eletroqu\u00edmicos que convertem energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica. Elas s\u00e3o compostas por dois eletrodos (um \u00e2nodo e um c\u00e1todo) separados por um eletr\u00f3lito. Esses componentes interagem de forma a produzir uma corrente el\u00e9trica.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Funcionamento das pilhas:<\/h2><p>Quando uma pilha \u00e9 ativada, ocorrem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas nos eletrodos. No \u00e2nodo, ocorre uma oxida\u00e7\u00e3o, onde \u00e1tomos ou \u00edons s\u00e3o convertidos em \u00edons positivos, liberando el\u00e9trons. No c\u00e1todo, ocorre uma redu\u00e7\u00e3o, onde os \u00edons positivos do eletr\u00f3lito s\u00e3o reduzidos e combinados com os el\u00e9trons provenientes do \u00e2nodo. Essas rea\u00e7\u00f5es geram um fluxo de el\u00e9trons, criando uma corrente el\u00e9trica que pode ser utilizada para alimentar dispositivos eletr\u00f4nicos.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Tipos de pilhas:<\/h2><p>Existem diferentes tipos de pilhas dispon\u00edveis no mercado, cada uma com caracter\u00edsticas e aplica\u00e7\u00f5es espec\u00edficas. As pilhas alcalinas s\u00e3o comumente usadas em dispositivos de baixa pot\u00eancia, como controles remotos e rel\u00f3gios. J\u00e1 as pilhas de l\u00edtio s\u00e3o mais adequadas para dispositivos de alta pot\u00eancia, como c\u00e2meras digitais e smartphones. Al\u00e9m disso, h\u00e1 tamb\u00e9m as pilhas recarreg\u00e1veis, como as pilhas de \u00edons de l\u00edtio, que podem ser reutilizadas diversas vezes, reduzindo o impacto ambiental.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Impacto Ambiental e reciclagem:<\/h2><p>\u00c9 importante lembrar que as pilhas cont\u00eam subst\u00e2ncias qu\u00edmicas que podem ser prejudiciais ao meio ambiente se descartadas de maneira inadequada. Por isso, a reciclagem de pilhas \u00e9 fundamental. Existem pontos de coleta espec\u00edficos para o descarte correto desses materiais, onde as pilhas s\u00e3o direcionadas para o tratamento adequado, evitando a contamina\u00e7\u00e3o do solo e da \u00e1gua por subst\u00e2ncias t\u00f3xicas.<\/p><p><\/p><h2 class=\"wp-block-heading has-pale-pink-background-color has-background\">Vamos calcular o ddp de Pilhas!<\/h2><p>Potenciais padr\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o<\/p><p>Zn<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e- \u2192 Zn (s) E\u00b0= -0,76 V <\/p><p>Cr<sup>3+<\/sup> (aq) + 3e- \u2192 Cr (s) E\u00b0= -0,74 V<\/p><p> Fe<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e- \u2192 Fe (s) E\u00b0= -0,44 V <\/p><p>Co<sup>2+ <\/sup>(aq) + 2e- \u2192 Co (s) E\u00b0= -0,28 V <\/p><p>Ni<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e- \u2192 Ni (s) E\u00b0= -0,25 V <\/p><p>Pb<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e- \u2192 Pb (s) E\u00b0= -0,13 V <\/p><p>Cu<sup>2+<\/sup> (aq) + 2e- \u2192 Cu (s) E\u00b0= +0,34 V <\/p><p>Ag<sup>+<\/sup> (aq) + e- \u2192 Ag (s) E\u00b0= +0,80 V<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"> <strong>Exerc\u00edcios:<\/strong> <\/p><p>1) Monte uma pilha de N\u00edquel (Ni) e Cobre (Cu) e determine o ddp gerado.<\/p><p> 2) Monte uma pilha de Cr\u00f4mio (Cr) e Chumbo (Pb) e determine a esp\u00e9cie que \u00e9 o c\u00e1todo. <\/p><p>3) Qual par met\u00e1lico dar\u00e1 a pilha com maior diferen\u00e7a de potencial (ddp). <\/p><p>4) Monte uma pilha de Zinco (Zn) e Ferro (Fe) e determine a dire\u00e7\u00e3o do fluxo de el\u00e9trons, citando as esp\u00e9cies met\u00e1licas.<\/p><p class=\"has-pale-pink-background-color has-background\"><strong>Resolu\u00e7\u00e3o no v\u00eddeo:<\/strong><\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Pilhas qu\u00edmicas  - m\u00e9todo simples\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/qKAjJ2yYaB4?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure><p>Saiba mais na live sobre pilhas: <a href=\"https:\/\/youtube.com\/live\/3F3D-vnPADw\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">https:\/\/youtube.com\/live\/3F3D-vnPADw<\/a>&nbsp;&nbsp;<\/p><p>Quest\u00f5es no Vestibular<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>1. (ENEM 2021):<\/strong><\/p><p>O quadro lista alguns dispositivos eletr\u00f4nicos que est\u00e3o presentes no dia a dia, bem como a faixa de for\u00e7a eletromotriz necess\u00e1ria ao seu funcionamento.<\/p><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td colspan=\"2\"><strong>Dispositivo eletr\u00f4nico<\/strong><\/td><td><strong>Faixa de for\u00e7a eletromotriz (V)<\/strong><\/td><\/tr><tr><td>I<\/td><td>Rel\u00f3gio de parede<\/td><td>1,2 a 1,5<\/td><\/tr><tr><td>II<\/td><td>Celular<\/td><td>3,5 a 3,8<\/td><\/tr><tr><td>III<\/td><td>C\u00e2mera digital<\/td><td>7,5 a 7,8<\/td><\/tr><tr><td>IV<\/td><td>Carrinho de controle remoto<\/td><td>10,5 a 10,9<\/td><\/tr><tr><td>V<\/td><td>Notebook\/Laptop<\/td><td>19,5 a 20,0<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><p>Considere que uma bateria \u00e9 constru\u00edda pela associa\u00e7\u00e3o em s\u00e9rie de tr\u00eas pilhas de l\u00edtio-iodo, nas condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o, conforme as semiequa\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o apresentadas.<\/p><p>I<sub>2<\/sub>&nbsp; + 2 e<sup>&#8211;<\/sup> \u2192 2I<sup>&#8211;<\/sup> &nbsp;&nbsp; E\u00ba = + 0,54V<\/p><p>Li<sup>+<\/sup> + 1 e<sup>&#8211;<\/sup> \u2192 Li\u00ba &nbsp;&nbsp;&nbsp; E\u00ba = &#8211; 3,05V<\/p><p>Essa bateria \u00e9 adequada para o funcionamento de qual dispositivo eletr\u00f4nico?<\/p><p>a) I &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) II &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) III &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) IV &nbsp;&nbsp; <\/p><p>e) V &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>2. (FUVEST 2023):<\/strong><\/p><p>Alguns avi\u00f5es empregam fibra de carbono em uma porcentagem significativa de suas estruturas, tornando-as muito menos densas. Partes da estrutura, no entanto, s\u00e3o compostas por metais. Devido \u00e0 baixa densidade, o alum\u00ednio seria uma boa alternativa de metal a ser usado. Entretanto, quando em contato com fibra de carbono, o alum\u00ednio \u00e9 corro\u00eddo. Esse processo \u00e9 denominado corros\u00e3o galv\u00e2nica e acontece quando dois materiais que possuem potencial el\u00e9trico diferentes s\u00e3o colocados em contato com um eletr\u00f3lito, como uma solu\u00e7\u00e3o salina. Para abordar esse problema, pode-se avaliar os potenciais el\u00e9tricos, densidade e pre\u00e7o aproximado de diversos materiais apresentados na figura a seguir.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"684\" height=\"377\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-5.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-543\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-5.png 684w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-5-600x331.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-5-300x165.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-5-150x83.png 150w\" sizes=\"(max-width: 684px) 100vw, 684px\" \/><\/figure><p>Considerando o exposto, o elemento mais adequado para ser utilizado no lugar do alum\u00ednio de forma a obter os menores custo e densidade poss\u00edveis, com a m\u00e1xima resist\u00eancia a corros\u00e3o poss\u00edvel, \u00e9: &nbsp;<\/p><p>a) Ouro. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) Tit\u00e2nio. &nbsp;<\/p><p>c) Prata. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) C\u00e1dmio. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) Zinco. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>3. (UEL 2023):<\/strong><\/p><p>Preocupado com o n\u00edvel de contamina\u00e7\u00e3o por metais t\u00f3xicos despejados no meio ambiente, Pedro, estudante do Ensino M\u00e9dio, decidiu testar os conhecimentos em eletroqu\u00edmica para reduzir \u00edons chumbo (Pb<sup>2+<\/sup>) de solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida proveniente de \u00e1guas residu\u00e1rias de uma f\u00e1brica clandestina de baterias automotivas.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"180\" height=\"429\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-6.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-544\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-6.png 180w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-6-126x300.png 126w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-6-150x358.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-6-176x420.png 176w\" sizes=\"(max-width: 180px) 100vw, 180px\" \/><\/figure><p>Dados:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"441\" height=\"205\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-545\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-7.png 441w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-7-300x139.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-7-150x70.png 150w\" sizes=\"(max-width: 441px) 100vw, 441px\" \/><\/figure><p>Com base na figura e nos conhecimentos sobre eletroqu\u00edmica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, dois metais (M) que Pedro poder\u00e1 utilizar para reduzir espontaneamente \u00edons Pb<sup>2+<\/sup> a chumbo met\u00e1lico.<\/p><p>a) Ferro e Cobre. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) Cobre e Zinco. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) Prata e Cobre. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) Ferro e Prata. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) Zinco e Ferro. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>4. (UEPG 2022):<\/strong><\/p><p>Com base nos potenciais de redu\u00e7\u00e3o das semirrea\u00e7\u00f5es abaixo, assinale o que for correto.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"411\" height=\"152\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-8.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-546\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-8.png 411w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-8-300x111.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-8-150x55.png 150w\" sizes=\"(max-width: 411px) 100vw, 411px\" \/><\/figure><p>01) A esp\u00e9cie que perde el\u00e9trons mais facilmente \u00e9 o b\u00e1rio. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>02) Se uma barra de chumbo for colocada em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de Fe<sup>2+<\/sup>, os \u00edons Fe<sup>2+<\/sup> s\u00e3o reduzidos a Fe e a barra de chumbo \u00e9 corro\u00edda devido a forma\u00e7\u00e3o de \u00edons Pb<sup>2+<\/sup>. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>04) A esp\u00e9cie que ganha el\u00e9trons mais facilmente \u00e9 o Pb<sup>2+<\/sup>. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>08) O melhor agente oxidante \u00e9 o b\u00e1rio. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>5. (UCPEL 2021):<\/strong><\/p><p>Quando uma pessoa com obtura\u00e7\u00e3o feita de am\u00e1lgama dent\u00e1ria morde um peda\u00e7o de papel alum\u00ednio sente um pequeno choque. Isso ocorre porque se forma uma pilha entre o Al e os elementos presentes na resina (Ag, Cu, Sn, Hg e Zn). Considere os seguintes potenciais de redu\u00e7\u00e3o:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"374\" height=\"200\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-9.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-547\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-9.png 374w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-9-300x160.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-9-150x80.png 150w\" sizes=\"(max-width: 374px) 100vw, 374px\" \/><\/figure><p>Sobre a pilha formada s\u00e3o feitas as seguintes afirmativas:<\/p><p>I. O alum\u00ednio age como o \u00e2nodo, o polo negativo, da pilha.<\/p><p>II. O merc\u00fario \u00e9 o que sofrer\u00e1 oxida\u00e7\u00e3o em rela\u00e7\u00e3o aos demais elementos.<\/p><p>III. Ao se considerar apenas o Al e o Hg&nbsp;a ddp gerada na pilha ser\u00e1 de 0,81V.<\/p><p>IV. A saliva agir\u00e1 como a ponte salina conduzindo os \u00edons de Al&nbsp;para a obtura\u00e7\u00e3o.<\/p><p>S\u00e3o verdadeiras:<\/p><p>a) II e III. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) I e III. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) I e IV. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) II e IV. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) III e IV. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>6. (PUC-CAMPINAS 2022):<\/strong><\/p><p>A pilha l\u00edtio-iodo foi desenvolvida principalmente para ser usada em marcapassos card\u00edacos. Considerando as seguintes semirrea\u00e7\u00f5es envolvidas nessa pilha, prev\u00ea-se que a voltagem fornecida por ela, nas condi\u00e7\u00f5es-padr\u00e3o, seja de<\/p><p>Dados: Semirrea\u00e7\u00f5es da pilha l\u00edtio-iodo<\/p><p>I<sub>2<\/sub>&nbsp; + 2 e<sup>&#8211;<\/sup> \u2192 2I<sup>&#8211;<\/sup> &nbsp;&nbsp; E\u00ba = + 0,54V<\/p><p>Li<sup>+<\/sup> + 1 e<sup>&#8211;<\/sup> \u2192 Li\u00ba &nbsp;&nbsp;&nbsp; E\u00ba = &#8211; 3,05V<\/p><p>a) \u22123,58 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) \u22122,50 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) +2,50 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) +3,58 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) +6,58 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>7. (ESPCEX (Aman) 2022):<\/strong><\/p><p>\u201cEm 1836, o qu\u00edmico ingl\u00eas John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e solu\u00e7\u00f5es aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo \u00e9, geralmente, um sistema constitu\u00eddo por um metal imerso em uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de um sal formado pelos c\u00e1tions desse metal.\u201d<\/p><p>Adaptado de: FONSECA, Martha Reis Marques. <em>Qu\u00edmica<\/em>. S\u00e3o Paulo: Editora FTD, 2007. v. 2: F\u00edsico-Qu\u00edmica. p. 276.<\/p><p>Considere a representa\u00e7\u00e3o da nota\u00e7\u00e3o qu\u00edmica da pilha de Daniell (usando eletrodos de cobre e zinco), de acordo com a Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada (IUPAC):<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"547\" height=\"58\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-548\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10.png 547w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10-300x32.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10-150x16.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10-533x58.png 533w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-10-534x58.png 534w\" sizes=\"(max-width: 547px) 100vw, 547px\" \/><\/figure><p>Dados os potenciais padr\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o E\u00ba<sub>Zn<\/sub> = -0,76V e E\u00ba<sub>Cu<\/sub> = +0,34V e considerando o funcionamento da referida pilha em condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o, afirma-se que<\/p><p><strong>I.<\/strong> no eletrodo de cobre dessa pilha ocorre a corros\u00e3o da placa met\u00e1lica de cobre.<\/p><p><strong>II.<\/strong> a diferen\u00e7a de potencial (d.d.p.) te\u00f3rica dessa pilha \u00e9 de + 1,10 V.<\/p><p><strong>III. <\/strong>nessa pilha os el\u00e9trons fluem no circuito externo, do eletrodo de zinco para o eletrodo de cobre.<\/p><p><strong>IV.<\/strong> o s\u00edmbolo de duas barras paralelas (||) representa a ponte salina (ou uma membrana porosa), cuja finalidade \u00e9 manter as duas semicelas eletricamente neutras, por meio da migra\u00e7\u00e3o de \u00edons (corrente i\u00f4nica). <\/p><p><strong>V. <\/strong>a equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o global dessa pilha \u00e9&nbsp;Zn<sup>2+<\/sup> (aq) + Cu(s) \u2192 Zn (s) + Cu<sup>2+<\/sup> (aq)<\/p><p>Das afirmativas feitas, est\u00e3o corretas apenas<\/p><p>a) I, II e IV. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) I, III e V. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) II, IV e V. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) II, III e IV. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) III, IV e V. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>8. (UFJF-pism 3 2021):<\/strong><\/p><p>Existem v\u00e1rios tipos de pilhas e baterias dispon\u00edveis comercialmente. Entre eles, a bateria de n\u00edquel-c\u00e1dmio, que foi amplamente utilizada em equipamentos eletr\u00f4nicos por ser uma bateria recarreg\u00e1vel e de f\u00e1cil miniaturiza\u00e7\u00e3o. No entanto, esse tipo de bateria foi substitu\u00eddo por baterias como a \u201chidreto met\u00e1lico\u201d e de \u201c\u00edons l\u00edtio\u201d, que possuem menos riscos ambientais. Assim como em outras baterias, a n\u00edquel-c\u00e1dmio utiliza uma pasta b\u00e1sica, na qual o KOH \u00e9 usado como meio eletrol\u00edtico entre o \u00e2nodo e c\u00e1todo. A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica dentro dessa bateria \u00e9:<\/p><p>Cd (s) + 2 Ni(OH)<sub>2<\/sub> (s) \u2192 Cd(OH)<sub>2<\/sub> (s) + 2 Ni(OH)<sub>2<\/sub> (s)<\/p><p>DADOS:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"547\" height=\"80\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-11.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-549\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-11.png 547w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-11-300x44.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-11-150x22.png 150w\" sizes=\"(max-width: 547px) 100vw, 547px\" \/><\/figure><p>Sobre a bateria descrita acima, responda:<\/p><p>a) Escreva a semirrea\u00e7\u00e3o que ocorre no c\u00e1todo.<\/p><p>b) Qual esp\u00e9cie est\u00e1 sofrendo oxida\u00e7\u00e3o?<\/p><p>c) Calcule o valor do potencial dessa bateria.<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>9. (Acafe 2022):<\/strong><\/p><p>Sob condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o, para uma determinada c\u00e9lula eletrol\u00edtica, considere as seguintes semirrea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o e seus respectivos potenciais:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"633\" height=\"93\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-550\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-12.png 633w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-12-600x88.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-12-300x44.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/image-12-150x22.png 150w\" sizes=\"(max-width: 633px) 100vw, 633px\" \/><\/figure><p>Uma vez ligadas em s\u00e9rie, assinale a alternativa que cont\u00e9m o n\u00famero m\u00ednimo de c\u00e9lulas eletrol\u00edticas necess\u00e1rias para se obter uma diferen\u00e7a de potencial de 4,0V.<\/p><p>a) 5 &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) 2 &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) 3 &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) 4 &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>10. (Uema 2021):<\/strong><\/p><p>Pilhas e baterias s\u00e3o amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletr\u00f4nicos, facilitando nossa vida.<\/p><p>A energia gerada pela fonte, acima tratada, \u00e9 oriunda de uma rea\u00e7\u00e3o de<\/p><p>a) precipita\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) neutraliza\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) adi\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) decomposi\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) oxirredu\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-luminous-vivid-orange-background-color has-background\"><strong>Gabarito:<\/strong><\/p><p>Quest\u00e3o 1: [D]<\/p><p>Quest\u00e3o 2: [B]<\/p><p>Quest\u00e3o 3: [E]<\/p><p>Quest\u00e3o 4: [01+04 =05]<\/p><p>Quest\u00e3o 5: [C]<\/p><p>Quest\u00e3o 6: [D]<\/p><p>Quest\u00e3o 7: [D]<\/p><p>Quest\u00e3o 9: [A]<\/p><p>Quest\u00e3o 10: [E]<\/p><p class=\"has-white-color has-vivid-purple-background-color has-text-color has-background\"><strong>TESTE \u2013 Quest\u00f5es formativas (1\/2)\u00a0<\/strong><\/p><p class=\"has-cyan-bluish-gray-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 1 \u2013 Pilhas\u00a0<\/strong><\/p><p>Pilhas e baterias s\u00e3o amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletr\u00f4nicos, facilitando nossa vida.<\/p><p>A energia gerada pela fonte, acima tratada, \u00e9 oriunda de uma rea\u00e7\u00e3o de<\/p><p>a) precipita\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) neutraliza\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) adi\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) decomposi\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) oxirredu\u00e7\u00e3o. \u00a0\u00a0<\/p><p class=\"has-cyan-bluish-gray-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 2 \u2013 Pilhas\u00a0<\/strong><\/p><p>A galvanostegia \u00e9 um processo qu\u00edmico que consiste na aplica\u00e7\u00e3o, mediante deposi\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica, de revestimentos met\u00e1licos aderentes, para modificar as propriedades ou as dimens\u00f5es da superf\u00edcie de um metal. Ela pode melhorar o aspecto, a dureza ou a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o e \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de manchas superficiais.<\/p><p>Nos processos de galvanostegia, o objeto a ser tratado \u00e9 imerso em uma solu\u00e7\u00e3o que contenha o metal a ser depositado, sob a forma de \u00edons, sejam simples ou complexos.<\/p><p>Dispon\u00edvel em: &lt;https:\/\/editorarealize.com.br\/revistas\/conapesc\/trabalhos\/TRABALHO_EV058_MD1_SA86_ID1941_17052016200759.pdf&gt;. Acesso em: 22 jul. 2019. Adaptado.<\/p><p>Sabe-se que o objeto a ser niquelado \u00e9 ligado eletricamente ao polo negativo de um gerador com corrente cont\u00ednua.<\/p><p>Sendo assim, admite-se que a rea\u00e7\u00e3o que ocorre no c\u00e1todo seja representada por<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"217\" height=\"193\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eeq1.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-603\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eeq1.jpg 217w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eeq1-150x133.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 217px) 100vw, 217px\" \/><\/figure><p class=\"has-cyan-bluish-gray-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 3 \u2013 Pilhas\u00a0<\/strong><\/p><p>No cap\u00edtulo Linhas de For\u00e7a, Sacks relembra suas experi\u00eancias com eletroqu\u00edmica, em especial sua predile\u00e7\u00e3o pela pilha de Daniell, conforme o trecho \u201cMas minha favorita continuou sendo a pilha de Daniell, e quando nos modernizamos e instalamos uma nova pilha seca para a campainha, eu me apropriei da de Daniell.\u201d (SACKS, O. <em>Tio Tungst\u00eanio<\/em>: Mem\u00f3rias de uma inf\u00e2ncia qu\u00edmica. S\u00e3o Paulo: Cia. das Letras, 2002). A pilha de Daniell, citada no texto, est\u00e1 representada abaixo:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"673\" height=\"535\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-607\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5.jpg 673w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5-600x477.jpg 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5-300x238.jpg 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5-150x119.jpg 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq5-528x420.jpg 528w\" sizes=\"(max-width: 673px) 100vw, 673px\" \/><\/figure><p>O potencial padr\u00e3o da pilha de Daniell, a partir das informa\u00e7\u00f5es anteriores, \u00e9<\/p><p>a) +1,10 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) \u20131,10 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) +0,42 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) \u20130,42 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) +0,26 V &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-cyan-bluish-gray-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 4 \u2013 Pilhas\u00a0<\/strong><\/p><p>Uma pilha \u00e9 formada com eletrodos de alum\u00ednio e ouro que apresentam os potenciais de redu\u00e7\u00e3o, respectivamente, &#8211; 1,66 volts e 1,50 volts.<\/p><p>Ap\u00f3s analisar as caracter\u00edsticas dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"588\" height=\"139\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq3.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-605\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq3.jpg 588w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq3-300x71.jpg 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq3-150x35.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 588px) 100vw, 588px\" \/><\/figure><p class=\"has-cyan-bluish-gray-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 5 \u2013 Pilhas\u00a0<\/strong><\/p><p>Pilhas s\u00e3o dispositivos que transformam energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica por meio de um sistema montado para aproveitar o fluxo de el\u00e9trons provenientes de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de oxirredu\u00e7\u00e3o, conforme mostra o seguinte exemplo.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-606\" width=\"464\" height=\"312\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq4.jpg 464w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq4-300x202.jpg 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/06\/eqq4-150x101.jpg 150w\" sizes=\"(max-width: 464px) 100vw, 464px\" \/><\/figure><p>Considerando que os Potenciais de redu\u00e7\u00e3o do N\u00edquel e do Zinco s\u00e3o, respectivamente, -0,25V e -0,76V \u00e9 correto afirmar que<\/p><p>a) o n\u00edquel \u00e9 oxidado e o zinco \u00e9 reduzido. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) o zinco \u00e9 o \u00e2nodo e o n\u00edquel \u00e9 o c\u00e1todo. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) o n\u00edquel \u00e9 o agente redutor e o zinco \u00e9 o agente oxidante. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) o n\u00edquel e o zinco geram uma for\u00e7a eletromotriz de -1,01V nesta pilha. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-luminous-vivid-orange-background-color has-background\"><strong>Respostas:<\/strong><\/p><p>Digite suas respostas no link:<\/p><p><a href=\"https:\/\/forms.gle\/vz9P92JAevJZXzxF8\">https:\/\/forms.gle\/vz9P92JAevJZXzxF8<\/a><\/p><iframe loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/docs.google.com\/forms\/d\/e\/1FAIpQLScczRt20CzD3OoqGAhUOLrlsEzmvAppJ433lRPI9MO8yBmB_w\/viewform?embedded=true\" width=\"640\" height=\"2228\" frameborder=\"0\" marginheight=\"0\" marginwidth=\"0\">Carregando\u2026<\/iframe>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Pilha <\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":503,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"tdm_status":"","tdm_grid_status":"","footnotes":""},"categories":[116,135,16],"tags":[137,136],"class_list":{"0":"post-487","1":"post","2":"type-post","3":"status-publish","4":"format-standard","5":"has-post-thumbnail","7":"category-fisico-quimica","8":"category-pilhas","9":"category-vestibular","10":"tag-fisico-quimica","11":"tag-pilhas"},"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v27.2 - 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