{"id":646,"date":"2023-08-02T16:11:29","date_gmt":"2023-08-02T19:11:29","guid":{"rendered":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/?p=646"},"modified":"2023-08-02T20:49:38","modified_gmt":"2023-08-02T23:49:38","slug":"como-as-interacoes-intermoleculares-afetam-o-nosso-cotidiano-enem-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/como-as-interacoes-intermoleculares-afetam-o-nosso-cotidiano-enem-1\/","title":{"rendered":"Como as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares afetam o nosso cotidiano."},"content":{"rendered":"<p>Ol\u00e1, pessoal! Hoje eu trago para voc\u00eas um v\u00eddeo muito especial sobre um assunto que muitas vezes passa despercebido, mas que tem tudo a ver com a nossa vida: as <a href=\"https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=djg-VLc_7_k&amp;t=103\" target=\"_blank\" rel=\"noreferrer noopener\">intera\u00e7\u00f5es intermoleculares.<\/a> Neste v\u00eddeo, eu vou explicar o que s\u00e3o essas for\u00e7as invis\u00edveis que mant\u00eam as mol\u00e9culas unidas e como elas determinam as propriedades f\u00edsicas das subst\u00e2ncias que nos cercam. Al\u00e9m disso, eu vou mostrar alguns exemplos pr\u00e1ticos e curiosos de como as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares afetam o nosso cotidiano, como a forma\u00e7\u00e3o de gotas de \u00e1gua no orvalho, a ades\u00e3o da cola na superf\u00edcie dos objetos, a flutua\u00e7\u00e3o dos navios na \u00e1gua, entre outros. Voc\u00ea n\u00e3o pode perder esse v\u00eddeo incr\u00edvel que vai te fazer ver a qu\u00edmica de uma forma diferente e divertida!<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"youtube-embed\" data-video_id=\"djg-VLc_7_k\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Como as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares afetam o nosso cotidiano. (ENEM #1)\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/djg-VLc_7_k?start=103&#038;feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><h2 class=\"wp-block-heading\">Liga\u00e7\u00f5es Qu\u00edmicas<\/h2><p>Mas antes de entrarmos no assunto das intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, eu preciso revisar com voc\u00eas alguns conceitos b\u00e1sicos sobre as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, que s\u00e3o as for\u00e7as que mant\u00eam os \u00e1tomos unidos. Existem tr\u00eas tipos principais de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas: i\u00f4nicas, met\u00e1licas e covalentes. As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas ocorrem entre \u00e1tomos que t\u00eam grande diferen\u00e7a de eletronegatividade, ou seja, de tend\u00eancia a atrair el\u00e9trons. Nesse caso, um \u00e1tomo doa um ou mais el\u00e9trons para outro \u00e1tomo, formando \u00edons de cargas opostas que se atraem eletrostaticamente. As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas geram compostos i\u00f4nicos, que t\u00eam estrutura cristalina e alta temperatura de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Um exemplo de composto i\u00f4nico \u00e9 o cloreto de s\u00f3dio (NaCl), o sal de cozinha.<\/p><p>As liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas ocorrem entre \u00e1tomos de metais, que t\u00eam baixa eletronegatividade e tendem a perder el\u00e9trons. Nesse caso, os \u00e1tomos se unem formando uma rede tridimensional, na qual os el\u00e9trons mais externos ficam livres para se movimentar pelo ret\u00edculo met\u00e1lico. Esses el\u00e9trons s\u00e3o chamados de el\u00e9trons de val\u00eancia ou el\u00e9trons livres, e s\u00e3o respons\u00e1veis pelas propriedades dos metais, como a condutividade el\u00e9trica e t\u00e9rmica, o brilho met\u00e1lico e a maleabilidade. Um exemplo de metal \u00e9 o ferro (Fe), que \u00e9 usado na constru\u00e7\u00e3o civil e na ind\u00fastria.<\/p><p>As liga\u00e7\u00f5es covalentes ocorrem entre \u00e1tomos que t\u00eam eletronegatividades semelhantes ou iguais, ou seja, que n\u00e3o t\u00eam tend\u00eancia a doar ou receber el\u00e9trons. Nesse caso, os \u00e1tomos compartilham um ou mais pares de el\u00e9trons entre si, formando mol\u00e9culas. As liga\u00e7\u00f5es covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do n\u00famero de pares de el\u00e9trons compartilhados. As liga\u00e7\u00f5es covalentes geram compostos moleculares, que t\u00eam estrutura discreta e baixa temperatura de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. Um exemplo de composto molecular \u00e9 a \u00e1gua (H<sub>2<\/sub>O), que \u00e9 essencial para a vida.<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Polaridade das mol\u00e9culas<\/h2><p>A polaridade das mol\u00e9culas \u00e9 uma propriedade que depende da distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons nas liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos que formam a mol\u00e9cula. Uma mol\u00e9cula \u00e9 polar quando h\u00e1 uma diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos ligados, ou seja, quando um \u00e1tomo atrai mais os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o do que o outro. Isso gera uma separa\u00e7\u00e3o de cargas parciais na mol\u00e9cula, sendo que um lado fica com carga parcial negativa (\u03b4-) e o outro com carga parcial positiva (\u03b4+). Uma mol\u00e9cula \u00e9 apolar quando n\u00e3o h\u00e1 diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos ligados, ou seja, quando os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o s\u00e3o compartilhados igualmente. Isso faz com que a mol\u00e9cula n\u00e3o tenha polos definidos e seja eletricamente neutra.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"132\" height=\"76\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-16.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-669\"\/><\/figure><\/div><p>A eletronegatividade \u00e9 a capacidade de um \u00e1tomo de atrair os el\u00e9trons de uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para si. A eletronegatividade dos elementos varia na tabela peri\u00f3dica de acordo com o n\u00famero at\u00f4mico, o raio at\u00f4mico e a geometria molecular. Uma forma de memorizar a ordem de eletronegatividade dos ametais (elementos que tendem a ganhar el\u00e9trons e formar \u00e2nions) \u00e9 usar a seguinte frase:<\/p><p><strong>Fui Ontem No Clube, Briguei I Sa\u00ed Correndo Para o Hospital<\/strong><\/p><p>A letra inicial de cada palavra corresponde ao s\u00edmbolo dos elementos na exata ordem em que aparecem na fila de reatividade:<\/p><p>F &gt; O &gt; N &gt; Cl ~ Br ~ I &gt; S ~ C ~ P ~ H&nbsp; &nbsp;&nbsp;<\/p><p>&gt; simbolo de maior<\/p><p>~ simbolo de pr\u00f3ximo<\/p><p>Para determinar a polaridade de uma mol\u00e9cula, podemos usar dois crit\u00e9rios: a eletronegatividade dos \u00e1tomos e a geometria molecular. A eletronegatividade \u00e9 a capacidade de um \u00e1tomo de atrair os el\u00e9trons de uma liga\u00e7\u00e3o para si. Quanto maior a eletronegatividade de um \u00e1tomo, maior ser\u00e1 a sua tend\u00eancia de puxar os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o. A geometria molecular \u00e9 a forma como os \u00e1tomos se organizam no espa\u00e7o tridimensional. A geometria molecular influencia na polaridade porque determina como os vetores momento dipolar se somam na mol\u00e9cula. O vetor momento dipolar \u00e9 uma seta que indica para qual \u00e1tomo os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o est\u00e3o se deslocando.<\/p><p>Vamos ver alguns exemplos de como aplicar esses crit\u00e9rios para determinar a polaridade das mol\u00e9culas:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>Mol\u00e9culas diat\u00f4micas homonucleares: s\u00e3o mol\u00e9culas formadas por dois \u00e1tomos do mesmo elemento qu\u00edmico, como H<sub>2<\/sub>, O<sub>2<\/sub>, N<sub>2<\/sub>, Cl<sub>2<\/sub>, etc. Essas mol\u00e9culas s\u00e3o sempre apolares, pois n\u00e3o h\u00e1 diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos ligados. Os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o s\u00e3o compartilhados igualmente e n\u00e3o h\u00e1 forma\u00e7\u00e3o de polos na mol\u00e9cula.<\/li>\n\n<li>Mol\u00e9culas diat\u00f4micas heteronucleares: s\u00e3o mol\u00e9culas formadas por dois \u00e1tomos de elementos qu\u00edmicos diferentes, como HF, HCl, CO, NO, etc. Essas mol\u00e9culas s\u00e3o sempre polares, pois h\u00e1 diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos ligados. Os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o s\u00e3o atra\u00eddos pelo \u00e1tomo mais eletronegativo, gerando uma separa\u00e7\u00e3o de cargas na mol\u00e9cula. O \u00e1tomo mais eletronegativo fica com carga parcial negativa e o outro com carga parcial positiva.<\/li>\n\n<li>Mol\u00e9culas triat\u00f4micas ou maiores: s\u00e3o mol\u00e9culas formadas por tr\u00eas ou mais \u00e1tomos, como H<sub>2<\/sub>O, CO<sub>2<\/sub>, NH<sub>3<\/sub>, CH<sub>4<\/sub>, etc. Essas mol\u00e9culas podem ser polares ou apolares, dependendo da combina\u00e7\u00e3o da eletronegatividade dos \u00e1tomos e da geometria molecular. Para determinar a polaridade dessas mol\u00e9culas, devemos analisar cada liga\u00e7\u00e3o entre os \u00e1tomos e somar os vetores momento dipolar resultantes. Se a soma dos vetores for zero, a mol\u00e9cula \u00e9 apolar; se for diferente de zero, a mol\u00e9cula \u00e9 polar.<\/li><\/ul><p>Veja alguns exemplos:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>H<sub>2<\/sub>O: a mol\u00e9cula de \u00e1gua tem geometria angular e duas liga\u00e7\u00f5es polares entre o oxig\u00eanio (mais eletronegativo) e os hidrog\u00eanios (menos eletronegativos). Os vetores momento dipolar n\u00e3o se anulam na mol\u00e9cula e resultam em um vetor resultante diferente de zero. Portanto, a mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 polar.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"300\" height=\"192\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-18.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-671\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-18.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-18-150x96.png 150w\" sizes=\"(max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\"><li>CO<sub>2<\/sub>: a mol\u00e9cula de di\u00f3xido de carbono tem geometria linear e duas liga\u00e7\u00f5es polares entre o carbono (menos eletronegativo) e os oxig\u00eanios (mais eletronegativos). Os vetores momento dipolar se anulam na mol\u00e9cula e resultam em um vetor resultante igual a zero. Portanto, a mol\u00e9cula de di\u00f3xido de carbono \u00e9 apolar.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"281\" height=\"187\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-17.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-670\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-17.png 281w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-17-150x100.png 150w\" sizes=\"(max-width: 281px) 100vw, 281px\" \/><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\"><li>NH<sub>3<\/sub>: a mol\u00e9cula de am\u00f4nia tem geometria piramidal e tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es polares entre o nitrog\u00eanio (mais eletronegativo) e os hidrog\u00eanios (menos eletronegativos). Os vetores momento dipolar n\u00e3o se anulam na mol\u00e9cula e resultam em um vetor resultante diferente de zero. Portanto, a mol\u00e9cula de am\u00f4nia \u00e9 polar.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"256\" height=\"287\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-19.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-672\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-19.png 256w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-19-150x168.png 150w\" sizes=\"(max-width: 256px) 100vw, 256px\" \/><\/figure><\/div><p>Outros exemplos:<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"999\" height=\"264\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-673\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20.png 999w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20-600x159.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20-300x79.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20-768x203.png 768w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20-150x40.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-20-696x184.png 696w\" sizes=\"(max-width: 999px) 100vw, 999px\" \/><\/figure><\/div><h2 class=\"wp-block-heading\">Intera\u00e7\u00f5es intermoleculares<\/h2><p>Agora que voc\u00ea j\u00e1 sabe o que s\u00e3o as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como elas se formam, vamos falar sobre as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, que s\u00e3o as for\u00e7as que mant\u00eam as mol\u00e9culas unidas. Essas for\u00e7as s\u00e3o muito mais fracas do que as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, mas s\u00e3o muito importantes para explicar as propriedades f\u00edsicas das subst\u00e2ncias moleculares. Existem quatro tipos principais de intera\u00e7\u00f5es intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido (ou dispers\u00e3o de London), dipolo induzido-dipolo permanente (ou Debye) e liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio. Eu vou explicar cada uma delas no pr\u00f3ximo v\u00eddeo.<\/p><p>As mol\u00e9culas polares interagem entre si por meio de diferentes tipos de for\u00e7as intermoleculares, que s\u00e3o classificadas em ordem crescente de intensidade:<\/p><ul class=\"wp-block-list\"><li>For\u00e7as de London ou dipolo induzido: s\u00e3o as for\u00e7as de intera\u00e7\u00f5es intermoleculares mais fracas e ocorrem entre todas as mol\u00e9culas, polares ou apolares. Elas s\u00e3o causadas por flutua\u00e7\u00f5es moment\u00e2neas na distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons, que geram dipolos instant\u00e2neos nas mol\u00e9culas. Esses dipolos induzem outros dipolos nas mol\u00e9culas vizinhas, criando uma atra\u00e7\u00e3o fraca e tempor\u00e1ria. Exemplos: H<sub>2<\/sub>, O<sub>2<\/sub>, N<sub>2<\/sub>, CH<sub>4<\/sub>.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"739\" height=\"171\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-676\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23.png 739w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23-600x139.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23-300x69.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23-150x35.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-23-696x161.png 696w\" sizes=\"(max-width: 739px) 100vw, 739px\" \/><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\"><li>For\u00e7as dipolo-dipolo: s\u00e3o as for\u00e7as que ocorrem entre mol\u00e9culas polares permanentes. Elas s\u00e3o causadas pela atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre os polos opostos das mol\u00e9culas. A extremidade negativa do dipolo de uma mol\u00e9cula se orienta na dire\u00e7\u00e3o da extremidade positiva do dipolo de outra mol\u00e9cula. Exemplos: HCl, HBr, HI, CO.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"437\" height=\"154\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-21.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-674\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-21.png 437w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-21-300x106.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-21-150x53.png 150w\" sizes=\"(max-width: 437px) 100vw, 437px\" \/><\/figure><\/div><ul class=\"wp-block-list\"><li>For\u00e7as de hidrog\u00eanio ou pontes de hidrog\u00eanio: s\u00e3o as for\u00e7as mais fortes e ocorrem entre mol\u00e9culas polares que possuem hidrog\u00eanio ligado diretamente a \u00e1tomos muito eletronegativos, como fl\u00faor, oxig\u00eanio ou nitrog\u00eanio. Esses \u00e1tomos atraem fortemente os el\u00e9trons da liga\u00e7\u00e3o com o hidrog\u00eanio, deixando-o com uma carga parcial positiva muito alta. Esse hidrog\u00eanio se liga ao par de el\u00e9trons n\u00e3o compartilhado do \u00e1tomo eletronegativo de outra mol\u00e9cula, formando uma ponte de hidrog\u00eanio. Exemplos: H<sub>2<\/sub>O, HF, NH<sub>3<\/sub>.<\/li><\/ul><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"566\" height=\"216\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-22.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-675\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-22.png 566w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-22-300x114.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-22-150x57.png 150w\" sizes=\"(max-width: 566px) 100vw, 566px\" \/><\/figure><\/div><p>As mol\u00e9culas apolares interagem entre si apenas por meio das for\u00e7as de London, que s\u00e3o muito fracas. Por isso, elas t\u00eam baixos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o e tendem a ser gases nas condi\u00e7\u00f5es ambientes.<\/p><p>Suponha que voc\u00ea tenha uma mistura de iodo s\u00f3lido, I<sub>2<\/sub>,\u00a0e os l\u00edquidos \u00e1gua e tetracloreto de carbono (CCl<sub>4<\/sub>). Que for\u00e7as intermoleculares existem entre cada par poss\u00edvel de compostos?<\/p><p>A mol\u00e9cula apolar de iodo, I<sub>2<\/sub>, \u00e9 facilmente polarizada e o iodo pode interagir com mol\u00e9culas pola-res de \u00e1gua por for\u00e7as dipolo-dipolo induzido e for\u00e7as de dispers\u00e3o de London. O tetracloreto de carbono apolar s\u00f3 pode interagir com o iodo apolar por for\u00e7as de dispers\u00e3o de London. A \u00e1gua e o CCl4 podem interagir por for\u00e7as di-polo-dipolo induzido e for\u00e7as de dispers\u00e3o de London.<\/p><div class=\"wp-block-image\"><figure class=\"aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"491\" height=\"258\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-24.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-677\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-24.png 491w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-24-300x158.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-24-150x79.png 150w\" sizes=\"(max-width: 491px) 100vw, 491px\" \/><\/figure><\/div><p>As fotografias aqui mostram o resultado da mistura desses tr\u00eas com-postos. Uma pequena quantidade de iodo dissolve-se em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o marrom. Quando se acrescenta essa solu\u00e7\u00e3o marrom a um tubo de ensaio contendo CCl<sub>4<\/sub> seja, s\u00e3o imisc\u00edveis (a \u00e1gua polar n\u00e3o se dissolve em CCl<sub>4<\/sub> apolar). Observe que a camada mais densa de CCl<sub>4<\/sub> 1,58 g\/mL est\u00e1 abaixo da camada de \u00e1gua, menos densa. Quando agitamos o tubo de ensaio, o I<sub>2<\/sub> extra\u00eddo pelo CCl<sub>4<\/sub> apolar, conforme indica o desaparecimento da cor de I<sub>2 <\/sub>aparecimento da cor roxa do I<sub>2<\/sub> na camada de CCl<sub>4 <\/sub>(fundo).<\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Veja o v\u00eddeo de intera\u00e7\u00f5es intermoleculares:<\/h2><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"Como as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares afetam o nosso cotidiano. (ENEM #1)\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/djg-VLc_7_k?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure><p><\/p><h2 class=\"wp-block-heading\">Algumas refer\u00eancias de v\u00eddeos:<\/h2><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"For\u00e7as Intermoleculares - o casamento das mol\u00e9culas\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/InTCYuWYPgA?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><figcaption class=\"wp-element-caption\">O v\u00eddeo \u00e9 sobre as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, que s\u00e3o as for\u00e7as que mant\u00eam as mol\u00e9culas unidas. O v\u00eddeo explica os tipos principais de intera\u00e7\u00f5es intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo induzido-dipolo permanente e liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio. Apresento tamb\u00e9m como essas intera\u00e7\u00f5es determinam as propriedades f\u00edsicas das subst\u00e2ncias, como o estado de agrega\u00e7\u00e3o, o ponto de fus\u00e3o, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, a solubilidade, a viscosidade, a tens\u00e3o superficial, etc. <br>O v\u00eddeo \u00e9 muito educativo e divertido, e eu recomendo que voc\u00ea assista se voc\u00ea quer aprender mais sobre esse assunto fascinante.<\/figcaption><\/figure><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<iframe loading=\"lazy\" title=\"For\u00e7as intermoleculares\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/hFYAg7HIGpc?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe>\n<\/div><\/figure><p>O v\u00eddeo acima \u00e9 sobre as intera\u00e7\u00f5es intermoleculares que envolvem as intera\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas existentes nas bases nitrogenadas do DNA, quest\u00e3o que caiu no vestibular da UERJ 2015.&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-embed is-type-video is-provider-youtube wp-block-embed-youtube wp-embed-aspect-16-9 wp-has-aspect-ratio\"><div class=\"wp-block-embed__wrapper\">\n<div class=\"youtube-embed\" data-video_id=\"\"><iframe loading=\"lazy\" title=\"Polaridade de mol\u00e9culas - S\u00e1bado com Qu\u00edmica -  27\/03\/2021 - 8h\" width=\"696\" height=\"392\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/OCHCxXZ1DlY?feature=oembed&#038;enablejsapi=1\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" allowfullscreen><\/iframe><\/div>\n<\/div><\/figure><p>Se voc\u00ea precisar recordar sobre polaridade das mol\u00e9culas, na live acima, apresento as formas que podem ser utilizadas para determinar a polaridade das mol\u00e9culas. No v\u00eddeo fa\u00e7o a resolu\u00e7\u00e3o de 7 quest\u00f5es, entre os vestibulares IFSUL 2019, CFMG 2019, UERJ 2018, UPF 2018, UNICAMP 2017&nbsp; e ACAFE 2015.<\/p><p><\/p><p class=\"has-black-color has-light-green-cyan-background-color has-text-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 1 (ENEM 2019)<\/strong><\/p><p>A fluidez da membrana celular \u00e9 caracterizada pela capacidade de movimento das mol\u00e9culas componentes dessa estrutura. Os seres vivos mant\u00eam essa propriedade de duas formas: controlando a temperatura e\/ou alterando a composi\u00e7\u00e3o lip\u00eddica da membrana. Neste \u00faltimo aspecto, o tamanho e o grau de insatura\u00e7\u00e3o das caudas hidrocarb\u00f4nicas dos fosfolip\u00eddios, conforme representados na figura, influenciam significativamente a fluidez. Isso porque quanto maior for a magnitude das intera\u00e7\u00f5es entre os fosfolip\u00eddios, menor ser\u00e1 a fluidez da membrana.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"462\" height=\"306\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-1.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-652\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-1.png 462w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-1-300x199.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-1-150x99.png 150w\" sizes=\"(max-width: 462px) 100vw, 462px\" \/><\/figure><p>Assim, existem bicamadas lip\u00eddicas com diferentes composi\u00e7\u00f5es de fosfolip\u00eddios, como as mostradas de I a V.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"621\" height=\"241\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-651\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image.png 621w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-600x233.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-300x116.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-150x58.png 150w\" sizes=\"(max-width: 621px) 100vw, 621px\" \/><\/figure><p>Qual das bicamadas lip\u00eddicas apresentadas possui maior fluidez?<\/p><p>a) I &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) II &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) III &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) IV &nbsp;&nbsp; <\/p><p>e) V &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 2 (ENEM 2020)<\/strong><\/p><p>A obten\u00e7\u00e3o de \u00f3leos vegetais, de maneira geral, passa pelas etapas descritas no quadro.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"236\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-1024x236.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-653\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-1024x236.png 1024w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-600x139.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-300x69.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-768x177.png 768w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-150x35.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2-696x161.png 696w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-2.png 1044w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><p>Qual das subetapas do processo \u00e9 realizada em fun\u00e7\u00e3o apenas da polaridade das subst\u00e2ncias?<\/p><p>a) Tritura\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) Cozimento. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) Prensagem. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) Extra\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) Destila\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 3 (ENEM 2019)<\/strong><\/p><p>Os hidrocarbonetos s\u00e3o mol\u00e9culas org\u00e2nicas com uma s\u00e9rie de aplica\u00e7\u00f5es industriais. Por exemplo, eles est\u00e3o presentes em grande quantidade nas diversas fra\u00e7\u00f5es do petr\u00f3leo e normalmente s\u00e3o separados por destila\u00e7\u00e3o fracionada, com base em suas temperaturas de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p><p>O quadro apresenta as principais fra\u00e7\u00f5es obtidas na destila\u00e7\u00e3o do petr\u00f3leo em diferentes faixas de temperaturas.<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"937\" height=\"435\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-654\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3.png 937w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-600x279.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-300x139.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-768x357.png 768w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-150x70.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-696x323.png 696w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3-905x420.png 905w\" sizes=\"(max-width: 937px) 100vw, 937px\" \/><\/figure><figure class=\"wp-block-table\"><table><tbody><tr><td>&nbsp; SANTA MARIA, L. C. et al. Petr\u00f3leo: um tema para o ensino de qu\u00edmica. <em>Qu\u00edmica Nova na Escola<\/em>, n.15, maio 2002 (adaptado).<\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure><p>Na fra\u00e7\u00e3o 4, a separa\u00e7\u00e3o dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque<\/p><p>a) suas densidades s\u00e3o maiores. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) o n\u00famero de ramifica\u00e7\u00f5es \u00e9 maior. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) sua solubilidade no petr\u00f3leo \u00e9 maior. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) as for\u00e7as intermoleculares s\u00e3o mais intensas. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) a cadeia carb\u00f4nica \u00e9 mais dif\u00edcil de ser quebrada. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 4 (ENEM 2018)<\/strong><\/p><p>Tensoativos s\u00e3o compostos org\u00e2nicos que possuem comportamento anfif\u00edlico, isto \u00e9, possuem duas regi\u00f5es, uma hidrof\u00f3bica e outra hidrof\u00edlica. O principal tensoativo ani\u00f4nico sint\u00e9tico surgiu na d\u00e9cada de 1940 e teve grande aceita\u00e7\u00e3o no mercado de detergentes em raz\u00e3o do melhor desempenho comparado ao do sab\u00e3o. No entanto, o uso desse produto provocou grandes problemas ambientais, dentre eles a resist\u00eancia \u00e0 degrada\u00e7\u00e3o biol\u00f3gica, por causa dos diversos carbonos terci\u00e1rios na cadeia que comp\u00f5e a por\u00e7\u00e3o hidrof\u00f3bica desse tensoativo ani\u00f4nico. As ramifica\u00e7\u00f5es na cadeia dificultam sua degrada\u00e7\u00e3o, levando \u00e0 persist\u00eancia no meio ambiente por longos per\u00edodos. Isso levou a sua substitui\u00e7\u00e3o na maioria dos pa\u00edses por tensoativos biodegrad\u00e1veis, ou seja, com cadeias alqu\u00edlicas lineares.<\/p><p>PENTEADO, J. C. P.; EL SEOUD, O. A.; CARVALHO, L. R. F. [ &#8230; ]:uma abordagem ambiental e anal\u00edtica. <em>Qu\u00edmica Nova<\/em>, n. 5, 2006 (adaptado).<\/p><p>Qual a f\u00f3rmula estrutural do tensoativo persistente no ambiente mencionado no texto?<\/p><p>a)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"268\" height=\"83\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-4.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-655\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-4.png 268w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-4-150x46.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-4-265x83.png 265w\" sizes=\"(max-width: 268px) 100vw, 268px\" \/><\/figure><p>b)&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"497\" height=\"194\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-5.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-656\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-5.png 497w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-5-300x117.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-5-150x59.png 150w\" sizes=\"(max-width: 497px) 100vw, 497px\" \/><\/figure><p>c)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"488\" height=\"275\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-6.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-657\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-6.png 488w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-6-300x169.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-6-150x85.png 150w\" sizes=\"(max-width: 488px) 100vw, 488px\" \/><\/figure><p>d)&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"597\" height=\"107\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-7.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-658\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-7.png 597w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-7-300x54.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-7-150x27.png 150w\" sizes=\"(max-width: 597px) 100vw, 597px\" \/><\/figure><p>e)&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"767\" height=\"125\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-659\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8.png 767w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8-600x98.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8-300x49.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8-150x24.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-8-696x113.png 696w\" sizes=\"(max-width: 767px) 100vw, 767px\" \/><\/figure><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 5 (ENEM 2017)<\/strong><\/p><p>Na Idade M\u00e9dia, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de \u00f3leos essenciais, as coletas das esp\u00e9cies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela \u00e9poca, essa pr\u00e1tica era fundamentada misticamente pelo efeito m\u00e1gico dos raios lunares, que seria anulado pela emiss\u00e3o dos raios solares. Com a evolu\u00e7\u00e3o da ci\u00eancia, foi comprovado que a coleta de algumas esp\u00e9cies ao raiar do dia garante a obten\u00e7\u00e3o de material com maiores quantidades de \u00f3leos essenciais.<\/p><p>A explica\u00e7\u00e3o cient\u00edfica que justifica essa pr\u00e1tica se baseia na<\/p><p>a) volatiliza\u00e7\u00e3o das subst\u00e2ncias de interesse. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) polimeriza\u00e7\u00e3o dos \u00f3leos catalisada pela radia\u00e7\u00e3o solar. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) solubiliza\u00e7\u00e3o das subst\u00e2ncias de interesse pelo orvalho. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) oxida\u00e7\u00e3o do \u00f3leo pelo oxig\u00eanio produzido na fotoss\u00edntese. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) libera\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de \u00f3leo durante o processo de fotoss\u00edntese. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 6 (ENEM 2017)<\/strong><\/p><p>Part\u00edculas microsc\u00f3picas existentes na atmosfera funcionam como n\u00facleos de condensa\u00e7\u00e3o de vapor de \u00e1gua que, sob condi\u00e7\u00f5es adequadas de temperatura e press\u00e3o, propiciam a forma\u00e7\u00e3o das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosf\u00e9rico, tais part\u00edculas s\u00e3o formadas pela rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos (HX) com a base NH<sub>3<\/sub>, de forma natural ou antropog\u00eanica, dando origem a sais de am\u00f4nio (NH<sub>4<\/sub>X), de acordo com a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica gen\u00e9rica:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"310\" height=\"62\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-9.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-660\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-9.png 310w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-9-300x60.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-9-150x30.png 150w\" sizes=\"(max-width: 310px) 100vw, 310px\" \/><\/figure><p>FELIX. E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipita\u00e7\u00e3o \u00famida. <em>Qu\u00edmica Nova na Escola<\/em>, n. 21, maio 2005 (adaptado).<\/p><p>A fixa\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas de vapor de \u00e1gua pelos n\u00facleos de condensa\u00e7\u00e3o ocorre por<\/p><p>a) liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) intera\u00e7\u00f5es dipolo-dipolo. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) intera\u00e7\u00f5es dipolo-dipolo induzido. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) intera\u00e7\u00f5es \u00edon-dipolo. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) liga\u00e7\u00f5es covalentes. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 7 (ENEM 2016)<\/strong><\/p><p>Os tensoativos s\u00e3o compostos capazes de interagir com subst\u00e2ncias polares e apolares. A parte i\u00f4nica dos tensoativos interage com subst\u00e2ncias polares, e a parte lipof\u00edlica interage com as apolares. A estrutura org\u00e2nica de um tensoativo pede ser representada por:<\/p><figure class=\"wp-block-image size-large\"><img decoding=\"async\" width=\"1024\" height=\"288\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-1024x288.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-661\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-1024x288.png 1024w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-600x169.png 600w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-300x84.png 300w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-768x216.png 768w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-150x42.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10-696x196.png 696w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-10.png 1067w\" sizes=\"(max-width: 1024px) 100vw, 1024px\" \/><\/figure><p>Ao adicionar um tensoativo sobre a \u00e1gua, suas mol\u00e9culas formam um arranjo ordenado.<\/p><p>Esse arranjo \u00e9 representado esquematicamente por:<\/p><p>a)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"213\" height=\"160\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-11.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-662\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-11.png 213w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-11-150x113.png 150w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-11-80x60.png 80w\" sizes=\"(max-width: 213px) 100vw, 213px\" \/><\/figure><p>b)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"190\" height=\"159\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-12.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-663\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-12.png 190w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-12-150x126.png 150w\" sizes=\"(max-width: 190px) 100vw, 190px\" \/><\/figure><p>c)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"186\" height=\"160\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-13.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-664\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-13.png 186w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-13-150x129.png 150w\" sizes=\"(max-width: 186px) 100vw, 186px\" \/><\/figure><p>d)<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"192\" height=\"168\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-14.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-665\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-14.png 192w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-14-150x131.png 150w\" sizes=\"(max-width: 192px) 100vw, 192px\" \/><\/figure><p>e)&nbsp;<\/p><figure class=\"wp-block-image size-full\"><img decoding=\"async\" width=\"190\" height=\"170\" src=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-15.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-666\" srcset=\"https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-15.png 190w, https:\/\/aquitemquimica.com.br\/post\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-15-150x134.png 150w\" sizes=\"(max-width: 190px) 100vw, 190px\" \/><\/figure><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 8 (ENEM 2016)<\/strong><\/p><p>O carv\u00e3o ativado \u00e9 um material que possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a remo\u00e7\u00e3o de compostos org\u00e2nicos vol\u00e1teis do meio, como o benzeno. Para a remo\u00e7\u00e3o desses compostos, utiliza-se a adsor\u00e7\u00e3o. Esse fen\u00f4meno ocorre por meio de intera\u00e7\u00f5es do tipo intermoleculares entre a superf\u00edcie do carv\u00e3o (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, subst\u00e2ncia adsorvida).<\/p><p>No caso apresentado, entre o adsorvente e a subst\u00e2ncia adsorvida ocorre a forma\u00e7\u00e3o de:<\/p><p>a) Liga\u00e7\u00f5es dissulfeto. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) Liga\u00e7\u00f5es covalentes. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) Liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) Intera\u00e7\u00f5es dipolo induzido-dipolo induzido. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) Intera\u00e7\u00f5es dipolo permanente-dipolo permanente. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 9 (ENEM 2016)<\/strong><\/p><p>Em sua formula\u00e7\u00e3o, o sprayde pimenta cont\u00e9m porcentagens variadas de oleorresina de <em>Capsicum<\/em>, cujo principio ativo \u00e9 a capsaicina, e um solvente (um \u00e1lcool como etanol ou isopropanol). Em contato com os olhos, pele ou vias respirat\u00f3rias, a capsaicina causa um efeito inflamat\u00f3rio que gera uma sensa\u00e7\u00e3o de dor e ardor, levando \u00e0 cegueira tempor\u00e1ria. O processo \u00e9 desencadeado pela libera\u00e7\u00e3o de neuropept\u00eddios das termina\u00e7\u00f5es nervosas.<\/p><p><em>Como funciona o g\u00e1s de pimenta<\/em>.Dispon\u00edvel em: http:\/\/pessoas.hsw.uol.com.br.<\/p><p>Quando uma pessoa \u00e9 atingida com o spray de pimenta nos olhos ou na pele, a lavagem da regi\u00e3o atingida com \u00e1gua \u00e9 ineficaz porque a<\/p><p>a) rea\u00e7\u00e3o entre etanol e \u00e1gua libera calor, intensificando o ardor. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) solubilidade do princ\u00edpio ativo em \u00e1gua \u00e9 muito baixa, dificultando a sua remo\u00e7\u00e3o. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) permeabilidade da \u00e1gua na pele \u00e9 muito alta, n\u00e3o permitindo a remo\u00e7\u00e3o do princ\u00edpio ativo. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) solubiliza\u00e7\u00e3o do \u00f3leo em \u00e1gua causa um maior espalhamento al\u00e9m das \u00e1reas atingidas. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) ard\u00eancia faz evaporar rapidamente a \u00e1gua, n\u00e3o permitindo que haja contato entre o \u00f3leo e o solvente. &nbsp;&nbsp;&nbsp;<\/p><p class=\"has-light-green-cyan-background-color has-background\"><strong>Quest\u00e3o 10 (ENEM 2015)<\/strong><\/p><p>Pesticidas s\u00e3o subst\u00e2ncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, ap\u00f3s sua aplica\u00e7\u00e3o em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados s\u00e3o arrastados pela \u00e1gua at\u00e9 lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lip\u00eddicos e l\u00e1 se acumularem.<\/p><p>A caracter\u00edstica desses compostos, respons\u00e1vel pelo processo descrito no texto, \u00e9 o(a)<\/p><p>a) baixa polaridade. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>b) baixa massa molecular. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>c) ocorr\u00eancia de halog\u00eanios. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>d) tamanho pequeno das mol\u00e9culas. &nbsp;&nbsp;<\/p><p>e) presen\u00e7a de hidroxilas nas cadeias. &nbsp;&nbsp;<\/p><p><\/p><p class=\"has-pale-pink-background-color has-background\"><strong>Gabarito<\/strong><\/p><p>1 [B] 2 [D] 3 [D] 4 [B] 5 [A] 6 [D] 7 [C] 8 [D] 9 [B] 10 [A]<\/p><p><\/p><p><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>As intera\u00e7\u00f5es entre as mol\u00e9culas fazem parte do nosso dia a dia e tamb\u00e9m s\u00e3o um tema atual e frequente nos vestibulares.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":682,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"tdm_status":"","tdm_grid_status":"","footnotes":""},"categories":[160],"tags":[],"class_list":{"0":"post-646","1":"post","2":"type-post","3":"status-publish","4":"format-standard","5":"has-post-thumbnail","7":"category-enem"},"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v27.2 - 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