Tabela Periódica interativa · Distribuição eletrônica · Propriedades periódicas
A tabela não é uma lista para decorar. O período é o número de camadas ocupadas, e o grupo sai dos elétrons do último subnível do diagrama de Pauling. O próprio formato da tabela repete o diagrama: 2 colunas no bloco s, 6 no p, 10 no d e 14 no f. Toque em qualquer elemento. A página calcula a distribuição completa e a resumida, as camadas, os orbitais, os números quânticos e os íons, e mostra onde o diagrama não acerta.
Clique num elemento para fixá-lo; passe o mouse para espiar. Clique no número de um grupo ou de um período para destacá-lo, e nas cores da legenda para destacar uma categoria. As setas do teclado andam pela tabela. Os elementos 104 a 118 (borda tracejada) duram frações de segundo: a categoria é prevista, não medida.
02 · distribuição eletrônica
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia, que segue as diagonais do diagrama: primeiro o de menor n + ℓ e, no empate, o de menor n. Por isso o 4s entra antes do 3d. Arraste o controle ou aperte o play: cada elétron entra no primeiro subnível que ainda tem vaga.
03 · orbitais e números quânticos
Num subnível, os elétrons ocupam primeiro um orbital de cada vez, todos com o mesmo spin (regra de Hund). Só depois começam a formar pares, de spins opostos (princípio de exclusão de Pauli). O elétron destacado é o elétron diferenciador, o último do diagrama. Os quatro números quânticos dele são a pergunta clássica de prova.
04 · íons
Para formar um cátion, retiram-se elétrons da camada de maior n, mesmo que ela não tenha sido a última a ser preenchida. O Fe²⁺ perde os dois elétrons 4s e fica com [Ar] 3d⁶. Para formar um ânion, os elétrons entram no próximo lugar vago do diagrama.
05 · da distribuição ao endereço
Escreva uma distribuição (ou use um dos exemplos). A página conta os elétrons, descobre o elemento e deduz período, bloco e grupo sem olhar a tabela. Depois confere com a posição real. Aceita a forma completa (1s2 2s2 2p6…), a resumida ([Ne] 3s2 3p5) e estados excitados.
06 · propriedades periódicas
O elétron mais externo sente duas coisas: quantas camadas o separam do núcleo (cresce ao descer no grupo) e quanta carga nuclear sobra depois da blindagem, a carga nuclear efetiva Zef (cresce ao andar para a direita no período). Raio, energia de ionização, eletronegatividade e afinidade eletrônica são consequências dessas duas. O gráfico mostra a propriedade contra o número atômico: os picos e vales se repetem a cada período, e é daí que vem o nome periódica.
A página aplica a regra (camadas e Zef) e depois confere com o dado medido. Quando os dois discordam, ela avisa: esses são os casos que caem em prova.
07 · onde a regra falha
Cada cartão abaixo foi montado a partir dos mesmos dados da tabela. Toque em ver na tabela para selecionar o elemento em todas as seções.
08 · perguntas e respostas
Toque em uma pergunta para ver a resposta.
09 · treino
Cada alternativa errada foi construída a partir de um erro específico, e a página diz qual erro você cometeu. Nas baterias A a F, questões e diagnósticos são gerados pelo mesmo motor que monta as distribuições das seções acima. Seu progresso fica salvo neste navegador.
O motor sorteia um elemento e um tipo de pergunta. Os pontos daqui não entram no placar das baterias.
10 · fontes