O que é a Tabela Periódica
A Tabela Periódica é uma das ferramentas mais importantes da química, pois ajuda a desvendar mistérios e a encontrar soluções em diversas áreas do conhecimento. Ao estudá-la, você conhece as propriedades e as características de cada elemento químico, assim como suas ligações e reações. Dessa forma, o estudo da tabela periódica é fundamental para compreender a química.
Desvendando a magia dos elementos químicos na Tabela Periódica
Cada elemento químico tem uma identidade única, e a Tabela Periódica é a chave para entendê-la. Isso porque cada elemento possui propriedades próprias, que determinam como ele se comporta em diferentes situações. Por exemplo, o hidrogênio é o elemento mais abundante do universo e é fundamental para a vida na Terra; já o ouro é um metal precioso e muito valorizado.
Além disso, ao estudar a tabela, você entende a relação entre os elementos e as suas propriedades. Os elementos são organizados em ordem crescente de número atômico, isto é, do número de prótons no núcleo do átomo. Assim, a organização da tabela permite visualizar as propriedades periódicas, como eletronegatividade, energia de ionização e raio atômico. Por isso, essas informações são essenciais tanto para a compreensão da química quanto para o uso dos elementos em diversas aplicações.
Em outras palavras, a Tabela Periódica é uma fonte inesgotável de conhecimento. Ela é a base para compreender a química e, portanto, também é fundamental para criar novos materiais e tecnologias. Ao estudar os elementos e suas propriedades, é possível resolver problemas dos mais diversos tipos.
Por fim, lembre-se de que a tabela é uma ferramenta para ser usada, e não decorada. Quanto melhor você entende as propriedades de cada elemento, mais fácil fica prever o seu comportamento nas reações. Então, continue explorando a química e teste o que aprendeu nas questões de vestibular abaixo!
Questões de vestibular sobre tabela periódica
Portanto, chegou a hora de praticar. Primeiramente, resolva as quatro questões sem consultar a tabela de respostas; em seguida, confira o gabarito no final do post.
1. (Unesp 2023)
O alumínio é um metal valorizado por ter baixa densidade e baixa temperatura de fusão, o que o torna ideal para a fabricação de embalagens baratas, resistentes e de fácil reciclagem, além de amplo uso na fabricação de veículos. O gráfico mostra um comparativo de cinco metais, incluindo o alumínio, para cinco propriedades.
Considerando-se que em determinado projeto industrial são desejáveis os menores valores possíveis das propriedades 1 e 4 e os maiores valores possíveis das propriedades 2, 3 e 5, dos cinco metais comparados, o alumínio é o mais vantajoso
a) nas propriedades 1 e 4, apenas.
b) nas propriedades 3 e 4, apenas.
c) na propriedade 4, apenas.
d) na propriedade 1, apenas.
e) na propriedade 3, apenas.
2. (Ita 2023)
Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O−.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O2−.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O−.
IV.O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I e III.
d) apenas II, III e IV.
e) apenas III e IV.
3. (Ita 2023)
Considere que valores maiores de energia de hidratação são observados para íons com menor tamanho e maior carga. Com base nessa informação, são feitas as seguintes comparações entre a energia de hidratação dos pares de íons abaixo.
I. Li+ > K+.
II. B3+ > Al3+.
III. Sr2+ < Ca2+.
IV. Ga3+ > Ca2+.
V. S2− > Se2−.
Das comparações I a V, acima destacadas, são CORRETAS
a) apenas I e II.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas II, III e V.
d) apenas III, IV e V.
e) todas.
4. (Uece 2023)
Na comparação entre as famílias dos halogênios e dos metais alcalinos, os halogênios apresentam valores mais altos de
a) poder redutor.
b) ponto de fusão.
c) afinidade eletrônica.
d) densidade.
Gabarito
Confira, então, as respostas: 1) C · 2) B · 3) E · 4) C
Videoaulas sobre tabela periódica
Próximos passos: antes de tudo, revise a estrutura do átomo em Atomística e, em seguida, veja como a posição na tabela define as ligações iônicas.
Treine no formato da prova: na seção Discursivas você também encontra questões autorais de Química no formato de cada banca de Medicina, com padrão de resposta, caderno para imprimir e resolução em vídeo.
